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、、和X四種離子以物質的量之比  大量共存于同一溶液中，則X
可能是（  ）

A． B． C． D．

D

解析試題分析：由電荷守恒可知，正電荷2*3+1*3=9，負電荷4*2=8，缺一價的負電荷。因是澄清溶液，和與形成沉淀，不含，所以只能是，D正確。
考點：考查電荷守恒等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（  ）

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3- +2Na2O2 = 4SO32- + O2↑ + 4Na+
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式且書寫正確的是

A． +CO32―→+HCO3―
B． +CO32―→+HCO3―
C．2 +CO32―→2+CO2↑
D．3 +2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是

化學式
電離常數(shù)(25℃)
CH3COOH
Ki =1.7×10－5
HClO
Ki =3.0×10－8
H2CO3
Ki1=4.3×10－7
Ki2=5.6×10－11
 
A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在由水電離產生的H+的濃度為1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-；④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3
B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—
C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3
D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）

A．Fe與鹽酸反應制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H+＋2Cl—Cl2↑＋H2↑
C．用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
D．向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－
②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42－、NH4+
④由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-

A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋相關問題或實驗的離子方程式不正確的是

A．NaClO溶液呈堿性：ClO—+H2OHClO+OH－
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋+3 H2O=Fe(OH)3(膠體)+3 H＋
C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應：Cu—2e—=Cu2+

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