Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH） ₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
• B、氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu （OH） ₂↓
• C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
• D、氯化鐵溶液與氨水反應Fe³⁺+3OH^-=Fe （OH）₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．澄清石灰水的反應中，氫氧化鈣應該拆開，寫成離子形式；
B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中一水合氨應該保留分子式．

解答： 解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣應該寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故A錯誤；
B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合，反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu （OH） ₂↓，故B正確；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成銅離子和銀單質(zhì)，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，其中一水合氨應該保留分子式，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe （OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．