下列鹽的水溶液呈酸性的是（　　）
分析：鹽溶液呈酸性，可能有兩種情況，一是水解呈酸性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，二是酸式鹽，電離程度大于水解程度，以此解答．
解答：解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故A正確；
B．氯化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故B錯誤；
C．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故C錯誤；
D．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意把握鹽類水解的規(guī)律，根據(jù)對應(yīng)酸、堿的電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷水解的情況，可判斷溶液的酸堿性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?宜春模擬）下列說法中正確的有（　�。�
①由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
②鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅
③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化
⑤常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應(yīng)
⑥某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
⑦用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
⑧能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．
元素代號 相關(guān)信息
A A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物
B B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿溶液
E 在第3周期元素中，E的簡單離子半徑最小
（1）B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
（3）鹽丙中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（4）0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
4.48L
4.48L
．
（5）反應(yīng)：乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），在堿性條件下其電極反應(yīng)是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（6）已知xC和yC是C元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
D
D
．
A．xC2與yC2互為同分異構(gòu)體
B．xC與yC核外電子排布方式不同
C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)xC與yC間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA個C原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與D同主族，且最外層只有1個電子；B原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)，其單質(zhì)在常溫下為難于液化的氣體；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E與B同主族，且原子有六個電子層．試回答下列問題：
（1）B的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
 
．
（2）由C、D兩元素按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為
 
．
（3）氫鍵通常用X-H…Y來表示，其中X、Y為N、O、F，“-”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵，則BA3與A2C的混合物中所形成的氫鍵可表示為（任寫一種）
 
．
（4）由A、B、C三元素形成的常見鹽的水溶液呈酸性，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）DEC3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，將DEC3固體投入濃HCl中可形成E的低價氯化物，同時產(chǎn)生黃綠色氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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