Question

我國(guó)發(fā)射“神五”所用的長(zhǎng)征2號(hào)火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是NO₂，燃燒產(chǎn)物只有N₂、CO₂和H₂O。有的國(guó)家用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：

①N₂(g)+2O₂(g) === 2NO₂(g)  △H=+67.7kJ• mol^-1，

②N₂H₄(g)＋O₂(g) === N₂(g)+ 2H₂O(g)  △H= -534 kJ• mol^-1。

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) ===  3N₂(g) ＋ 4H₂O (l)  △H= -1135.7 kJ• mol^-1

B. 2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) === 2N₂(g) ＋4H₂O(l)  △H= -1135.7 kJ• mol^-1

C. N₂H₄(g)＋NO₂(g) === N₂(g) ＋2H₂O(g )  △H= -1135.7 kJ• mol^-1

D. 2N₂H₄(g) ＋ 2NO₂(g) === 3N₂(g)＋4 H₂O (g)  △H= -1135.7 kJ• mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律可知，②×2－①即得到2N₂H₄(g) ＋ 2NO₂(g) === 3N₂(g)＋4 H₂O (g)，所以反應(yīng)熱是-534 kJ• mol^-1×2＋67.7kJ• mol^-1＝-1135.7 kJ• mol^-1，答案選D。