Question

【題目】Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子，制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O.

（1）在上述反應(yīng)中__________（元素名稱）元素被氧化，氧化劑是__________（化學(xué)式）。

（2）當(dāng)有2.408×1024 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_______________。

II、過氧化氫H2O2 (氧的化合價(jià)為－1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))__________________。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))______________。

Answer 1

【答案】 鐵 Cl2 44.8L 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解 D C

【解析】（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?/span>1價(jià)，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，Cl2是氧化劑；（2）設(shè)消耗氯氣氣體體積為x，

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O 轉(zhuǎn)移電子

67.2L 6×6.02×1023

x 2.408×1024

67.2L：6×6.02×1023=x：2.408×1024

x= =44.8L；（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量，開始時(shí)膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，隨后鹽酸溶解氫氧化鐵生成氯化鐵溶液，溶液呈黃色，故出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解；

II、A、反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2是非氧化還原反應(yīng)，H2O2既不是氧化劑也不是還原劑；B、反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中Ag2O變成單質(zhì)銀，Ag的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，被還原，H2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)被氧化生成氧氣，做還原劑，體現(xiàn)還原性；C、過氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D、反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr2(SO4)3被氧化生成K2CrO4， Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)，H2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)，被還原體現(xiàn)還原性；故（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C。