在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4價(jià)穩(wěn)定，Pb元素的+2穩(wěn)定，由此推知SnCl2突出的一個(gè)性質(zhì)是

A. 氧化性          B.還原性             C.易分解         D.以上均不對(duì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成生命細(xì)胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有
N
N
（寫元素符號(hào)），它的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
，其第一電離能比O的
大
大
（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置
第二周期，IVA族
第二周期，IVA族
．
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點(diǎn)：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(zhǎng)（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
（1）三種元素的名稱．B
碳
碳
，D
氧
氧
，F(xiàn)
鋁
鋁
．
（2）A與D、A與G均可形成18e-的化合物．兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（3）A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：
；只含離子鍵的化合物的電子式為：
．
（4）E離子的半徑
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”） F離子的半徑；E 和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC-電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式
N2
N2
、
CO
CO
、
C2H2
C2H2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省鹽城中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

Ⅰ．鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

(1)由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為________，一個(gè)晶胞中含有________個(gè)鉑原子，距離每個(gè)鉑原子最近且等距離的鉑原子有________個(gè)．

Ⅱ．鉑元素的一種化合物：PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題：

(2)PtCl2(NH3)2是________(填寫選項(xiàng)字母)；A平面四邊形結(jié)構(gòu),B四面體結(jié)構(gòu)

(3)請(qǐng)?jiān)谙旅婵崭駜?nèi)畫出淡黃色固體分子的幾何構(gòu)型圖：

(4)黃綠色固體物質(zhì)是由________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)；

(5)兩種固體在水中的溶解性差異，可以用________原理來解釋；

(6)NH3中的N－H鍵是________(填寫選項(xiàng)字母)；

A．sp3－s σ鍵

B．sp2－s σ鍵

C．sp3－p σ鍵

D．sp3－s π鍵

Ⅲ．碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物．

碳鉑的結(jié)構(gòu)為：

(7)化學(xué)鍵種類很多，如：

A．極性共價(jià)鍵

B．非極性共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．金屬鍵

F．σ鍵

G．π鍵．碳鉑中含有的作用力有________(填數(shù)字)．

①ABCFG

②ABDF

③ACEG

④DE

(8)在碳鉑分子中，C原子的雜化方式有________種．

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：填空題

Ⅰ鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
（1）由圖可知，金屬晶體鉑的堆積方式為__________，一個(gè)晶胞中含有__________個(gè)鉑原子，距離每個(gè)鉑原子最近且等距離的鉑原子有____________個(gè)。
Ⅱ 鉑元素的一種化合物：PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題：
（2）PtCl2(NH3)2是___________  (填寫選項(xiàng)字母)；
A．平面四邊形結(jié)構(gòu)        B．四面體結(jié)構(gòu)
（3）請(qǐng)?jiān)谙聜?cè)空格內(nèi)畫出淡黃色固體分子的幾何構(gòu)型圖：
（4）黃綠色固體物質(zhì)是由_________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)；
（5）兩種固體在水中的溶解性差異，可以用__________原理來解釋；
（6）NH3中的N—H鍵是__________  (填寫選項(xiàng)字母)；
A．sp3—s σ鍵     B．sp2—s σ鍵     C．sp3—p σ鍵    D．sp3—s ?鍵
Ⅲ 碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物。碳鉑的結(jié)構(gòu)為：
（7）化學(xué)鍵種類很多，如：A．極性共價(jià)鍵  B．非極性共價(jià)鍵  C．配位鍵 D．離子鍵  E．金屬鍵  F．σ鍵  G．π鍵。碳鉑中含有的作用力有___________（填數(shù)字）。
①ABCFG       ②ABDF       ③ACEG       ④DE 
（8）在碳鉑分子中，C原子的雜化方式有____________種。

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

下列敘述中，完全正確的是
[     ]
A．同一周期的氧族元素比碳族元素的非金屬性弱
B．正常雨水的PH值約為5.6，酸雨的PH<5.6；CO、Cl2、SO2都能污染大氣
C．在化學(xué)反應(yīng)中SO2+2H2S==S↓+2H2O，表現(xiàn)了SO2的還原性
D．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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