11.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X陰離子的電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)L的元素名稱為氧元素;五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)H<O<N<C<Al.
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程3H•+,B的結(jié)構(gòu)式為
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為34,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4
(4)一定條件下,M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分.已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072g/mol.

分析 X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,Z、L是空氣中含量最多的二種元素,則Z為N元素,L為O元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,則M為Al元素;Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Y由2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素;X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,X的陰離子有2個(gè)電子,故X為H元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,Z、L是空氣中含量最多的二種元素,則Z為N元素,L為O元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,則M為Al元素;Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Y由2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故Y為C元素;X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,X的陰離子有2個(gè)電子,故X為H元素,
(1)由上述分析可知,L為氧元素;同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,電子層越大原子半徑越大,所以五種元素的原子半徑從小到大的順序是H<O<N<C<Al,
故答案為:氧元素;H<O<N<C<Al;
(2)Z為N元素、X為H元素,Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A為NH3,B為N2H4,用電子式表示NH3的形成過程為3H•+,N2H4的結(jié)構(gòu)式為,
故答案為:3H•+;
(3)硒(Se)與O元素同一主族,最外層電子數(shù)為6,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,有4個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、18、6,則Se的原子序數(shù)為2+8+18+6=34,最高化合價(jià)為+6價(jià),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為:H2SeO4
故答案為:34;H2SeO4;
(4)一定條件下,Al與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分,乙為Al2O3,該反應(yīng)生成lmolAl2O3時(shí)放出536kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072g/mol,
故答案為:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072g/mol.

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,題目難度中等,涉及元素化合物推斷、常見10電子、18電子微粒及性質(zhì),元素周期律,常用化學(xué)用語等知識,推斷元素與物質(zhì)是關(guān)鍵,學(xué)生要熟練掌握10電子、18電子微粒及微粒之間的反應(yīng),試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)其中是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)操作是(敘述操作、現(xiàn)象結(jié)論)加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,證明硫酸根離子存在
(2)實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:a.飽和Na2CO3溶液   b.飽和K2CO3溶液    c.NaOH溶液d.BaCl2溶液     e.Ba(NO32溶液   f.75%乙醇   g.鹽酸
①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為cda或dca(填序號);
②上述過濾操作選用下列提純裝置中的A(填A(yù)、B、C、D);

上述蒸發(fā)操作選用下列提純裝置中的C(填A(yù)、B、C、D)
③濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是除掉過量的OH-、CO32-
④上圖中儀器的名稱是b.漏斗 c.玻璃棒  d.分液漏斗e蒸發(fā)皿f蒸餾燒瓶
⑤用D裝置蒸餾海水制取蒸餾水,冷卻水應(yīng)該從下進(jìn)上出(填上、下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.為確定CH3CH2X分子中所含鹵原子X的種類,可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
a.取少量該鹵代烴液體;b.加入適量NaOH溶液,加熱;c.冷卻后加入稀硝酸酸化;d.加入AgNO3溶液,觀察反應(yīng)現(xiàn)象.回答下列問題:
(1)①步驟b的目的是促進(jìn)水解的進(jìn)行;②步驟c的目的是中和NaOH.
(2)若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色,則此鹵代烴中的鹵素原子是Br(填元素符號).
(3)請寫出步驟b中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明條件)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如圖1:
已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì).
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2所示.回答下列問題:
(1)過濾時(shí)主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
(2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置,取上層清液適量于試管中,加入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則SO42-沉淀完全
(3)加入H2O2溶液的作用是:使Fe2+氧化;加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀完全
(4)濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3
(5)向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32↓+2NaCl,再進(jìn)一步制取Mg(ClO32•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮;②趁熱過濾;③冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌、干燥.
(6)產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【Mg(ClO32•6H2O的相對分子質(zhì)量為299,列出表達(dá)式即可)】($\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol)×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個(gè)
B.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
C.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列過程為物理變化的是(  )
A.鋼鐵生銹B.碘的升華C.冶煉生鐵D.釀酒成醋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液,試回答下列問題:
(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(最小的砝碼為1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等.
(3)稱量.用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中,若藥品與砝碼放反,則所稱最KOH固體的質(zhì)量不變(填“偏大”“偏小”或“不變”).
(4)溶解、冷卻.該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,其作用是攪拌,加速溶解.
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2~3 次,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
(6)定容、搖勻.定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切.
(7)某同學(xué)實(shí)際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L,原因可能是CD(填字母).
A.砝碼已銹蝕,且鐵銹不掉落
B.容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出
D.定容時(shí)仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
B. 與都是α-氨基酸且互為同系物
C. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
D.CH3CH═CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是( 。
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.由水電離的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Cl-
D.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

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同步練習(xí)冊答案