Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如表所示，其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

X	Y
	Z	W

（1）W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，Y的氫化物電子式為___________。

（2）Z、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式，下同），X、Y 元素的10電子的氫化物中穩(wěn)定性較弱的是_________。

（3）寫(xiě)出單質(zhì)碳與X元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱的化學(xué)方程式__________。

（4）W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，

1 mol Z2W2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 或 HClO4 NH3 C＋ 4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，Y、Z為同主族元素，則Y為O元素，Z為S元素；根據(jù)位置關(guān)系，X為N元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。

(1)氯為17號(hào)元素，氯的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Y的氫化物為水或過(guò)氧化氫，電子式為或，故答案為：；或；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，Z、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)的是HClO4；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，X、Y 元素的10電子的氫化物中穩(wěn)定性較弱的是NH3，故答案為：HClO4；NH3；

(3)X元素最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，單質(zhì)碳與X元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱的化學(xué)方程式為C＋ 4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，故答案為：C＋ 4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；

(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2為S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，為二氧化硫，1 mol Z2W2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，則2mol Z2W2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，說(shuō)明只有S元素由+1價(jià)變成+4價(jià)，則同時(shí)3個(gè)S變成0價(jià)，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。