【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素,它們的相對位置如表所示,其中XY 元素均能形成10電子的氫化物,Z的原子序數(shù)是Y2倍。請回答下列問題:

X

Y

Z

W

1W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________Y的氫化物電子式為___________。

2Z、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式,下同),X、Y 元素的10電子的氫化物中穩(wěn)定性較弱的是_________。

3)寫出單質(zhì)碳與X元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱的化學(xué)方程式__________

4WZ形成的液體化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,

1 mol Z2W2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

【答案】 HClO4 NH3 C 4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 2S2Cl2+2H2O=SO2 +3S+4HCl

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素,Z的原子序數(shù)是Y2倍,Y、Z為同主族元素,則YO元素,ZS元素;根據(jù)位置關(guān)系,XN元素,WCl元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,XN元素,YO元素,ZS元素,WCl元素。

(1)氯為17號(hào)元素,氯的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,Y的氫化物為水或過氧化氫,電子式為,故答案為:;;

(2)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),ZW元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)的是HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,XY 元素的10電子的氫化物中穩(wěn)定性較弱的是NH3,故答案為:HClO4NH3;

(3)X元素最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸,單質(zhì)碳與X元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱的化學(xué)方程式為C 4HNO3()4NO2CO22H2O,故答案為:C 4HNO3()4NO2CO22H2O;

(4)WZ形成的液體化合物Z2W2S2Cl2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,為二氧化硫,1 mol Z2W2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子,則2mol Z2W2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,說明只有S元素由+1價(jià)變成+4價(jià),則同時(shí)3個(gè)S變成0價(jià),與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl,故答案為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2SCOS、CH3SH等多種有機(jī)硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請回答下列問題

(1)COS的電子式是_______________。

(2)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________

(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(已知H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2SKa1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)

(4)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H<0。某溫度時(shí),用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示

該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____,溫度_____________

②P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2)

當(dāng)溫度升高到一定值后,發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低;猜測可能的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中物質(zhì)A~I均由短周期元素組成,其中D、E、G為單質(zhì),其余均為化合物。A是淡黃色固體,I是難溶于水的白色固體。請根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,按要求填空:

(1)寫出AI的化學(xué)式:A:___________;I:______________;

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________________;

(3)F中通入過量的CO2過程中現(xiàn)象為_________________________;用離子方程式表示反應(yīng)的過程:_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;XY的電子層數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是

A. ZWY是離子化合物,其水溶液呈酸性

B. 晶體X熔點(diǎn)高、硬度大,是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用銀鏡反應(yīng)給玻璃鍍上一層銀是化學(xué)鍍的一種,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的給ABS工程塑料零件先化學(xué)鍍,后電鍍的工藝流程如下,回答下列問題:

(1)塑料零件不能直接進(jìn)行電鍍的原因是____________________,Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污,理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)粗化是利用粗化液與塑料表面的高分子化合物反應(yīng),使塑料表面粗糙不平;粗化液的主要成分CrO3(鉻酐),由重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分離除去硫酸氫鈉制得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

(3)經(jīng)粗化的塑料表面浸漬過敏化劑氯化亞錫溶液,表面吸附一層易于氧化的Sn2+離子。用氯化亞錫晶體(SnCl2·2H2O)配制氯化亞錫溶液時(shí),還需要的試劑有____________________

(4)活化是將經(jīng)過敏化處理的塑料與硝酸銀溶液反應(yīng),在塑料表面吸附一層具有催化活性的金屬微粒,寫出生成有催化活性的金屬微粒的離子方程式____________________。

(5)將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學(xué)鍍銅液中一段時(shí)間,可以在塑料表面鍍上一層厚度為0.05-0.2μm的金屬導(dǎo)電薄層,同時(shí)生成HCOONaH2,若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(6)塑料經(jīng)化學(xué)鍍的鍍層厚度不能滿足產(chǎn)品的防腐、耐磨等方面的要求,必須采用電鍍鍍到所需的厚度,電鍍時(shí),有金屬導(dǎo)電薄層的塑料作電鍍池的_____極,維持電流強(qiáng)度為1.5A,電鍍5分鐘,理論上塑料表面析出銅__________g。(已知F=96500C·mol1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是

A. 有CO、CO2、O3三種氣體,它們各含有1 mol O,則三種氣體物質(zhì)的量之比為3:2:1

B. n g Cl2中有m個(gè)Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n

C. 常溫下,a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)就是(a/22.4)×6.02×1023個(gè)

D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等,已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 該電池安全性高,且對環(huán)境友好

B. 正極反應(yīng)式為I3+2e=3I,電極a附近顯紅色

C. 電子的移動(dòng)方向?yàn)椤癦n→電極a→電極b→石墨氈”

D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2

C. t1時(shí)刻,電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后,電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

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