Question

10．下列有關(guān)離子濃度的判斷正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
• B． 0.2 mol•L^-1NaHS溶液和0.1 mol•L^-1Na₂S溶液等體積混合，混合液中：3c（Na⁺）=4c（H₂S）+4c（HS^-）+4c（S^2-）
• C． KAl（SO₄）₂的水溶液中：c（SO₄^2-）＞c（A1³⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． H₂SO₃溶液中：c（H⁺）=2c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，導致碳酸氫根離子的濃度減��；
B.0.2 mol•L^-1NaHS溶液和0.1 mol•L^-1Na₂S溶液等體積混合，根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
C．鋁離子部分水解，導致鋁離子濃度減小，則c（K⁺）＞c（A1³⁺）；
D．根據(jù)亞硫酸溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子部分水解，則：c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B.0.2 mol•L^-1NaHS溶液和0.1 mol•L^-1Na₂S溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：3c（Na⁺）=4c（H₂S）+4c（HS^-）+4c（S^2-），故B正確；
C．KAl（SO₄）₂的水溶液中，鋁離子部分水解，導致鋁離子濃度減小，則c（K⁺）＞c（A1³⁺），正確的離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．H₂SO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），則c（H⁺）＞2c（SO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（H⁺）＞2c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．