Question

用18.0mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻   
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

（從下列中選用 ） 
A、10ml   B、25ml   C、50ml   D、100ml
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

 

（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

 

 

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

 

B、容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

C、所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

 

E、定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

 

F、把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用

 

（5）本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡(jiǎn)單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則來(lái)選擇合適的量筒；
（2）容量瓶使用前必須查漏；
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋時(shí)放熱來(lái)分析稀釋的操作；
（4）根據(jù)C=

n

V

，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差；
（5）為了快速冷卻，可以放到冷水浴中．

解答： 解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.0mol/L×Vml=100ml×3.0mol/L 
解得V=16.7ml；
選擇量筒時(shí)要根據(jù)所需的濃硫酸的體積，根據(jù)“大而近”的原則來(lái)選擇合適的量筒，由于濃硫酸需要16.7ml，故選用25ml的量筒最合適，故答案為：16.7，B；
（2）容量瓶使用前必須查漏，故答案為：查漏；
（3）濃硫酸稀釋時(shí)放熱，故稀釋時(shí)要將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）A、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水導(dǎo)致濃度變小，則配制出的稀硫酸的濃度偏小，故答案為：偏��；
B、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
C、所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�
D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故答案為：偏大；
E、定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水時(shí)吸出的不止是水，會(huì)將溶質(zhì)也一起吸出，故所得溶液的濃度偏小，故答案為：偏�。�
F、把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶液被稀釋?zhuān)�故濃度偏小，故答案為：偏小�?br />（5）為了快速冷卻，可以放到冷水浴中，故答案為：放到冷水浴中．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．