在50mL 0.01mol?L-1下列溶液中，溶解CaCO3質(zhì)量最大的是（　　）
A、Na2CO3溶液
B、NaOH溶液
C、NH4Cl溶液
D、NaHCO3溶液
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：飽和CaCO3溶液中存在，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），溶液溶解CaCO3質(zhì)量最大，則溶液可與Ca2+或CO32-反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：飽和CaCO3溶液中存在，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液存在CO32-，抑制CaCO3的溶解；
NaOH溶液對平衡移動(dòng)基本沒有影響；
NH4Cl溶液水解呈酸性，可與CO32-反應(yīng)，進(jìn)而促進(jìn)CaCO3的溶解，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意從平衡移動(dòng)的角度解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芥子氣[（ClCH2CH2）2S是一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會(huì)對人造成傷害，可用Na0H溶液解毒．芥子氣可用以下方法制備 2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、芥子氣是直線型分子
B、S2Cl2中有極性鍵和非極性鍵
C、制備反應(yīng)中S2Cl2，作還原劑
D、NaOH溶液解毒原理是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示．如CH3-CH2-CH2-COOH可表示為：卡托普列（Captopril）臨床用于治療高血壓和充血性心力衰竭．它最有價(jià)值的合成路線為：

已知A的相對分子質(zhì)量不超過100，它與Na或Na2CO3反應(yīng)都能產(chǎn)生無色氣體，還能使Br2/CCl4溶液褪色，A完全燃燒只生成CO2和H2O．
核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．A的核磁共振氫譜如圖：

試完成下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 

（2）上圖反應(yīng)中，符合綠色化學(xué)思想（原子利用率100%）的是第
 
 步（填反應(yīng)序號(hào)）
（3）已知反應(yīng)③為取代反應(yīng)，則C5H9NO2的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（4）A的甲醇酯是合成有機(jī)玻璃的單體，寫出合成有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式：
 

（5）已知羧基（-COOH）pKa=3.7，巰基（-SH）pKa=9.8，H2O的pKa=16，pKa越小，酸性越強(qiáng)，能在堿性條件下水解．則1molE最多能與
 
molNaOH完全反應(yīng)．（Ka是平衡常數(shù)，pKa=-lgKa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2072-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)換
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr 3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO
 
2-
4
（aq）+2H+ （aq）?Cr2O
 
2-
7
（aq）+H2O（l）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、若用綠礬（FeS04?7H20）（M=278）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要917.4 g
C、常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D、常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流程如下．
（1）浸取時(shí)，為了加快浸取的速率又不增加成本，可以采用的措施是
 
．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和
 
（寫化學(xué)式）；
（3）硫酸浸取時(shí)，Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（4）浸取時(shí)，研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是
 
．
（5）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是
 
．
（6）“沉錳”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（7）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)即能和石灰石又能和純堿反應(yīng)生成氣體．物質(zhì)A是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下能制得括號(hào)中物質(zhì)的是（　�。�
A、苯在常溫下與濃硝酸混合（）
B、將乙烯通入到水中（CH3CH2OH）
C、甲苯與氯氣在氯化鐵催化下反應(yīng)（）
D、乙醇在銀催化下加熱與氧氣反應(yīng)（CH3CHO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．
 
試回答下列問題：
（1）試劑a是
 
；試劑b是
 
；固體B是
 
．（填化學(xué)式）
（2）操作②的名稱是：
 
、
 
、干燥．
（3）加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為：
 
．沉淀A與試劑b所發(fā)生的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（　�。�
A、飽和燒堿溶液
B、飽和小蘇打溶液
C、飽和純堿溶液
D、濃硫酸

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