Question

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式　　．

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是　　（填序號）．

A．原子半徑：Rb＞I                    B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

（3）若XM₃最初水解產(chǎn)物是XH₃和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：X　　M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關(guān)系是：P＜M，則PM₃水解的化學反應方程式是　　．

（4）已知QM₃的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華，則QM₃是　　（填“離子化合物”或“共價化合物”），如何通過實驗判　．在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度（換算成標準狀況時）為11.92g/L，則QM₃的結(jié)構(gòu)式為　　．

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式　．

　

Answer 1

考點：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為氮元素；Y在地殼中含量居第一位，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6，則M為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：

解：X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為氮元素；Y在地殼中含量居第一位，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6，則M為Cl元素，

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，該氫化物為NH₃，其電子式為，

故答案為：；

（2）A．同周期自左而右，主族元素的原子半徑減小，故原子半徑：Rb＞I，故A正確；

B．RbCl含有離子鍵，沒有共價鍵，故B錯誤；

C．同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性HCl＞HI，故C正確；

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物分別為RrOH、氫氧化鋁、高氯酸，RbOH是強堿、高氯酸是強酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強堿、強酸，故D正確；

故答案為：ACD；

（3）若NCl₃最初水解產(chǎn)物是NH₃和HClO，說明在NCl₃中氮顯負價，氯顯正價，所以氮的電負性大于氯，由于磷的電負性小于氯，則PCl₃中，磷顯正價，氯顯負價，所以它水解的化學反應方程式是  PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃，故答案為：＞； PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃；

（4）已知AlCl₃的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華，即AlCl₃的熔點較低，說明則AlCl₃共價化合物，可以通過熔融導電實驗來判斷，如果在熔融狀態(tài)下不能導電，則說明該化合物為共價化合物，由于在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度（換算成標準狀況時）為11.92g/L，則QM₃的摩爾質(zhì)量為11.92×22.4g/mol=2674g/mol，所以該化合物的化學式為Al₂Cl₆，結(jié)構(gòu)式為，

故答案為：共價化合物；熔融導電實驗；；

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則該氣體為NO，．將標準狀況下40LNO與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，令硝酸鈉、亞硝酸鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x：y=1：3，故反應離子方程式為：8NO+3O₂+8OH^﹣=2NO₃^﹣+6NO₂^﹣+4H₂O，

故答案為：8NO+3O₂+8OH^﹣=2NO₃^﹣+6NO₂^﹣+4H₂O．

點評：

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度中等，（5）中關(guān)鍵是計算硝酸鈉與亞硝酸鈉的物質(zhì)的量關(guān)系．