【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 2.8g由N2和乙烯組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為0.2NA

B. 10mL 1.0mol·L－1FeCl3與足量Zn充分反應，轉移電子數(shù)為0.01NA

C. 常溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離出的OH－數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下，6g乙酸中含有的C－H鍵數(shù)目為0.3 NA

【答案】D

【解析】

A. N2和乙烯的摩爾質(zhì)量相等，但分子中含有的原子數(shù)目不同，所以組成的混合氣體中所含的原子數(shù)不能確定，故A錯誤；

B. 0.01molFeCl3與足量Zn充分反應，每個鐵離子得到3個電子，所以轉移電子數(shù)為0.03NA，故B錯誤；

C. 常溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離出的c(OH－)=Kw/c(H+)=10-14/10-1=10-13，則OH－數(shù)目為10-13NA，故C錯誤；

D. 一個乙酸分子中只含有3個C－H，n(乙酸)=6g/60g/mol=0.1mol，所以 C－H鍵數(shù)目為0.3 NA，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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B. 工業(yè)上用電解熔融Z的氧化物的方法冶煉Z

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D. 氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是：P> X

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（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學式）

（4）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示為氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2 Si2O8）表示為氧化物形式是___________。

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A. 化合物乙中只有共價鍵

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C. W 的氧化物只能與堿反應，不能與任何酸反應

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