Question

城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學反應方程式______________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ·mol^－1

已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

試比較同物質的量的C₃H₈和CO燃燒，產生的熱量比值約為________。

(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值約為_____。

(4)氫氣是未來的能源，除產生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點是_________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)C＋H₂O(g)CO＋H₂

(2)7.86:1

(3)2.8:1

(4)a.不產生CO₂，不會因溫室效應而影響大氣環(huán)境；b.H₂來源豐富；c.其燃燒產物對環(huán)境無污染

解析　同物質的量的C₃H₈與CO燃燒產生的熱量比值為：＝7.86:1；同質量的H₂與C₃H₈產生的熱量比值為：:＝2.8:1。H₂作為燃料的優(yōu)點是產物為水，無污染，等質量的物質燃燒產生熱量多等。