室溫時，若0.1 mol·L-1 NaX溶液的pH=9，該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少？

   

解析：pH=9，則c(OH-)=10－5 mol·L-1，設(shè)溶液體積為1 L，水解的X-物質(zhì)的量為x，由水解方程式知：?

    X-+H2OHX+OH-

    x=n(OH-)=10－5 mol?

    所以發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：

    ×100％=0.01％

    答案：0.01%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江西省白鷺洲中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：022

Ⅰ．A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同．已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0．

(1)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V(A)________V(B)(填“＜”、“＞”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)．

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α(A)將________．若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將________．

(3)室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，________中的顏色較深．

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80％，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率________．

Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；ΔH＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為________

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反應(yīng)溫度升高

D、縮小容器體積

E、加入某物質(zhì)作催化劑

F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為________．

③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________ mol·L－1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）I.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將     。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率               。
II.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為           。
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平
衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=         mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　            　　　　 。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將     （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將      。

若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將       ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，       中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率                。

II.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高

D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為            。

 ③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平

衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=          mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇期中題 題型：填空題

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH-)為___________mol·L-1 。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是__________（填序號）。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液         
② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3
 ③ 0.2 mol·L-1的KCl                
④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順___________。（填序號）。
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4  
（4） 水的電離平衡如圖所示：
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從_________增 加到__________。
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

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