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【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd +2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是

A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B. 充電過程是化學能轉化為電能的過程

C. 放電時負極附近溶液的堿性不變

D. 放電時電解質溶液中的OH-向負極移動

【答案】AD

【解析】

放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd－2e—+2OH-== Cd(OH)2，正極上發(fā)生的電極反應式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-，充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，放電時，溶液中氫氧根離子向負極移動，電解池是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。

A．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O，故A正確；

B．充電時，該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能的過程，故B錯誤；

C．放電時，負極反應式為Cd－2e—+2OH-== Cd(OH)2，負極上消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，故C錯誤；

D，放電時，陰離子向負極移動，則電解質溶液中氫氧根離子向負極Cd移動，故D正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
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【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數n>mD.Z的體積分數減小

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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子數為2×6.02×1023

B.合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導致銅線更快被腐蝕

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【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時容器內氣體的濃度如下表所示：

實驗編號

容器溫度/℃

容器體積

物質濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應的平衡常數為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉化率一定大于2/7

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【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應

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【題目】下列操作能使100mLc(H＋)=1mol·L－1的鹽酸變成c(HCl)=2mol·L－1的是( )

A.加熱蒸發(fā)至50mL溶液

B.加入3mol·L－1鹽酸100mL

C.加入4mol·L－1鹽酸100mL后稀釋至250mL

D.通入4.48L HCl氣體并稀釋到200mL

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【題目】實驗室用如下圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質，制備的 乙炔氣體中往往含有少量的 H2S 和PH3氣體，請按下列要求填空：

(1)實驗室制乙炔的化學方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流， 裝置 A 的分液漏斗中常用______________來代替水．

(2)裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(3)裝置 D 中觀察到的現象是 ___________________________________________

(4)若稱取m g 電石，反應完全后，生成的乙炔n g，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。

(5)寫出以乙炔和HCl為原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰-銅空氣燃料電池，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法正確的是

A. 正極為Li，負極為Cu

B. 放電時，正極的電極反應為：2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O

C. Li極有機電解質可以換成Cu極的水溶液電解質

D. 通空氣時，整個反應過程中，銅相當于催化劑

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