16．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（　　）
①分子晶體中一定都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素
⑤晶格能由大到小順序：MgO＞NaF＞NaCl＞NaBr
⑥在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近且距離相等的Na+是6個(gè)．
A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．②③⑤

分析 ①單原子分子不存在共價(jià)鍵；
②晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子；
③根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低；
④離子晶體中一定存在離子鍵，但不一定含有金屬元素；
⑤根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大；
⑥NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+個(gè)數(shù)=3×8÷2．

解答 解：①單原子分子不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，故①錯(cuò)誤；
②晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，故②正確；
③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；
④離子晶體中一定存在離子鍵，但不一定含有金屬元素，如氯化銨不含金屬的離子化合物，故④錯(cuò)誤；
⑤F-、Cl-、Br-的離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到小順序：NaF＞NaCl＞NaBr，又MgO所帶電荷數(shù)多，所以晶格能最大，故⑤正確；
⑥NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+個(gè)數(shù)=3×8÷2=12，故⑥錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、晶體熔點(diǎn)比較等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量該國(guó)石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一．以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）．

已知：①、結(jié)構(gòu)非常不穩(wěn)定，會(huì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201508/11/3cec7ce4.png" style="vertical-align:middle" />
②三元環(huán)狀化合物易發(fā)生開(kāi)環(huán)加成，例如：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于硫酸鹽的化學(xué)式、俗稱、用途都正確的是（　�。�
A．重晶石  BaSO4   鋇餐B．明礬   KAlSO4•12H2O   凈水劑
C．綠礬   Fe2（SO4）3•7H2O   補(bǔ)血?jiǎng)?/td>D．生石膏   2CaSO4•H2O   石膏繃帶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列圖甲框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A的組成是Fe3O4、CuO（填化學(xué)式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）電解所用裝置如圖乙所示．
①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上的電極反應(yīng)是2Fe3++2e-=2 Fe2+．
②電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是Fe2+＞Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置
（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸 
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是（　�。�
A．操作Ⅰ過(guò)程中，C1為正極
B．操作Ⅱ過(guò)程中，鹽橋中的K+移向B燒杯溶液
C．Ⅰ操作過(guò)程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2e-=AsO${\;}_{3}^{3-}$+H2O
D．Ⅱ操作過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-=I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3，含雜質(zhì)Fe2O3和SiO2）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沉淀A主要是SiO2B．步驟②的目的是分離Fe3+和Al3+
C．溶液E溶質(zhì)主要有碳酸鈉和硫酸鈉D．⑤主要是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如圖：→+H2O圖中B和等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼（過(guò)程中一些小分子未寫出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為乙苯
（2）第④步的化學(xué)方程式為’，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（3）第⑦步的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、、
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃硫酸滴在紙上使紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
C．欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
D．不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)措施不可行的是（　　）
A．以 CH≡CH 和 HCl 反應(yīng)制氯乙烯，進(jìn)而制備聚氯乙烯塑料
B．濃氨水滴入生石灰中，將產(chǎn)生的氣體通入 AlCl3溶液，可得到含AlO2-的溶液
C．使用催化劑不能改變工業(yè)合成 NH3 的反應(yīng)限度
D．用浸有 KMnO4溶液的硅土來(lái)吸收水果釋放的乙烯

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