設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
D、在18g 18O2中含有NA個氧原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的氯氣計算；
B、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol分析判斷；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)．
解答： 解：A、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的氯氣計算，轉(zhuǎn)移電子2NA，故A錯誤；
B、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)錯誤，故B錯誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol分析判斷，常溫常壓下，22.4L CO2物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯誤；
D、計算18g 18O2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
18g
36g/mol
=0.5mol，結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)0.5mol×2×NA=NA，含有NA個氧原子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，需要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）該有機物的分子式為
 
名稱為
 
；
（2）每個該有機物分子中含
 
個碳碳單鍵；
（3）寫出該有機物完全燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、含有0.1NA 個CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
B、含1mol 溶質(zhì)的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗NA個Fe原子
C、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)下列說法中錯誤的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等
B、需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化服從能量守恒定律
D、生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時發(fā)生的是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、氯氣和冷水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、鋁和燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是（　�。�
A、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
B、草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、148g/mol
B、24g/mol
C、74g/mol
D、40g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-=H2O
B、鐵與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O
C、氫氧化銅溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D、銅與濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3
4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明
 
對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實驗
 
（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的
 
反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是
 
．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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