18．在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫(xiě)出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

分析 N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?92KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)得到．

解答 解：N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?92KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol；
故答案為：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某一元醇在紅熱的銅絲催化下，最多可被空氣中的O2氧化成兩種不同的產(chǎn)物（醛或酮）．該一元醇的分子式可能是（　　）
A．C2H6OB．C3H8OC．C4H10OD．C5H12O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）反應(yīng)5min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.4mol，求：
（1）υ（NO2）、υ（O2）分別為多少？
（2）5min時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)
C．反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D．開(kāi)始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有一部分化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定起來(lái)很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算獲得．如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢，測(cè)定較困難．已知：
①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ•mol-1
寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．則對(duì)應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是B．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在①滲析  ②聚沉  ③溶膠  ④凝膠  ⑤布朗運(yùn)動(dòng)  ⑥電泳  ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象  ⑧中和  ⑨水解  中選出適宜的詞語(yǔ)填入下列每小題的空格中（填編號(hào)）：
（1）肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見(jiàn)到光帶．這種現(xiàn)象稱為⑦．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，這種現(xiàn)象叫做②⑧．
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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