15．設nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，28g C2H4含nA個碳碳雙鍵
B．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個CCl4分子
D．100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01NA

分析 A、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含1mol碳碳雙鍵來分析；
B、丙烯酸中含1條碳碳雙鍵和1條碳氧雙鍵；
C、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)；
D、醋酸為弱酸．

解答 解：A、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故含nA個，故A正確；
B、丙烯酸中含1條碳碳雙鍵和1條碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵即2nA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，不能計算出四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、醋酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.01nA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖1：

結(jié)合流程圖回答下列問題：
（1）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（2）寫出步驟①的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓．
（3）寫出步驟②的離子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O=Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-．
（4）步驟③中化學反應可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復分解反應由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應的進行．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結(jié)
晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時所得晶體的化學式為NaBO3•3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理（除W0外）的是（　　）
 實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)
       A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用
標準鹽酸滴定		消耗鹽酸的體積
       B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
       C重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
       D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．水是（　�。�
①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列反應屬于放熱反應的是ABDF；屬于吸熱反應的是CE．
A．鋁片與稀鹽酸反應制取H2             B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鈉和鹽酸的中和反應
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應           F．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A．C是氣體單質(zhì)，B為金屬；氣體E極易溶于水、溶液能使紫色石蕊溶液變藍．D為黑色固體，H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y，y的組成元素均為短周期元素．

（1）寫出：G的化學式FeCl2，A的電子式，E的電子式，y的結(jié)構(gòu)式H-Cl；
（2）x的形成過程：；反應②的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反應⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）鑒定H中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少許樣品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體則證明有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃時，Ka=1.0×10-2），下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c（H+）增大
C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一化合物分子式為C11H20，催化加氫時，可吸收2mo1的氫氣；劇烈氧化時，可得到丁酮（）、丙酸（CH3CH2COOH）和丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），試推測此烴的構(gòu)造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在標準狀況下，把收集滿NO2氣體的集氣瓶倒置在氫氧化鈉溶液中，最后得到的結(jié)果是（　�。�
A．NO2體積不變B．剩余三分之一體積一氧化氮氣體
C．溶液充滿集氣瓶D．二氧化氮和一氧化氮

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