13．在下列變化中：①碘的升華  ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水④HCl溶于水 ⑤O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是  ①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④．（填寫(xiě)序號(hào)）

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，發(fā)生物理變化的物質(zhì)不破壞化學(xué)鍵，共價(jià)化合物發(fā)生化學(xué)變化或電離時(shí)共價(jià)鍵被破壞，離子化合物發(fā)生化學(xué)變化或電離時(shí)離子鍵被破壞，以此解答該題．

解答 解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；
②燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
③氯化鎂溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
④氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；
⑤氧氣溶于水，屬于物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④，僅發(fā)生離子鍵破壞②③，
故答案為：①⑤；②③；④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意有化學(xué)鍵破壞的不一定有化學(xué)鍵形成，如電解質(zhì)電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的下端必須插入液面以下的是（　�。�
A．制備乙烯裝置中時(shí)使用的溫度計(jì)
B．制備乙炔裝置中使用的分液漏斗
C．分餾石油裝置中使用的溫度計(jì)
D．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導(dǎo)管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：B．氯化鈉的電子式：
C．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W元素原子得電子能力比Z的弱
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C．元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D．元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．A與C可形成共價(jià)化合物
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．A、C的最高價(jià)氧化物形成的晶體類型相同
D．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是A，B．C、D，E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A是面粉的主要成分：C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味．
A$\stackrel{充分水解}{→}$B $\stackrel{發(fā)酵}{→}$C$→_{加熱}^{銅絲}$D$→_{△}^{催化劑}$E$?_{水解}^{酯化}$F
在有機(jī)物中，凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，只有如下性質(zhì)：
（1）與新制的氫氧化鋼懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀：
（2）在催化劑的作用下，-CHO被氧化氧化為-COOH，即：2R-CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：
（1）A的分子式為（C6H10O5）n與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱果糖．
（2）A→F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有葡萄糖、乙醛 （填名稱）．
（3）工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)C的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（4）C→D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（5）C+E→F的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽X（僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)．設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另將生成的氣體甲與過(guò)量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測(cè)得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L．請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式是（NH4）2SO4•2FeSO4•2H2O．
（2）溶液2中通入過(guò)量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：H++NH3=NH4+；Fe2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過(guò)量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+3H2O．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無(wú)機(jī)鹽X中存在的金屬陽(yáng)離子取少量無(wú)機(jī)鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$ NA
B．1 mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，16 g甲烷完全燃燒所消耗氧氣的分子數(shù)為NA
D．0.5 mol C3H8分子中含C-H共價(jià)鍵2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無(wú)色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．0.1 mol/LFeCl3溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C．加入Al粉產(chǎn)生H2的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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