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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

【答案】C

【解析】

外加電流陰極保護法是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析解答。

A、由于此保護裝置有外加電源，構成了電解池，故利用了電解原理，故A正確；

B、在電解池中，鋼管樁要被保護，應做陰極，連接電源的負極，電子由電源的負極流向鋼管樁，故B正確；

C、鋼管樁連接的是電源的負極，做的是電解池的陰極，故C錯誤；

D、高硅鑄鐵做電解池的陽極，連接電源的正極，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子的VSEPR模型與其立體構型一致的是(　　)

A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在空氣中泄露的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。

(1)寫出用溶液吸收的離子方程式____________。

(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。

(3)比穩(wěn)定，請用分子結構的知識簡述其理由。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性條件下，與按物質的量恰好完全反應，生成的產物能使淀粉溶液變藍，請完成下列離子方程式的填空與配平。

（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

根據(jù)上述離子方程式，1摩爾參與反應則轉移的電子數(shù)目是______，反應中被還原的元素是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A. S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）在①～⑩元素的電負性最大的是：_____（填化學式）。

（2）⑨元素有____種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為：_________。

（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是：___，沸點較高的是:____（填化學式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采取以下方法除去H2S和SO2以減少有害氣體的排放。完成下列填空：

I．H2S的除去

用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：□FeSO4+□O2+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□ 。

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為__；若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__。

（2）補全、配平Fe2(SO4)3再生的化學方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向。______。

（3）在一定條件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化產物隨參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的化學式為__。

II．SO2的除去

用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫出過程①的離子方程式：___。

（5）CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____。

（6）也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%SO2（體積含量，其余為N2），一定條件下，該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/h的NH3混合，再噴水，得到(NH4)2SO4晶體（氣體體積均已折算為標準狀況）。通過計算說明NH3速率控制在20L/h的原因。________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請根據(jù)表格中提示寫出所加試劑及有關結論

(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；

(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；

(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體（在儲氣瓶中），使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。

（2）甲同學設計的實驗____（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是____。

①使溴水褪色的反應，未必是加成反應 ②使溴水褪色的反應，就是加成反應

③使溴水褪色的物質，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物質，就是乙烯

（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是____。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體，除去該雜質的試劑可選用________。

（4）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取的方法有________。

II.探究苯與溴發(fā)生反應的原理用如圖所示裝置進行實驗并分離提純反應的產物。請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入（填“a或“b”）。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內苯的作用是_____________。能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。

（3）欲結束實驗時，需進行的操作為：待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關閉分液漏斗活塞，再___________（填有關K1、K2的操作）。

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