以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用右圖所示裝置干燥并收集的是（省略了鐵架臺(tái)等儀器）①H2   ②O2  ③CO2  ④SO2   ⑤CH4
（　�。�
A、①②B、③④C、①⑤D、①②⑤
考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥,氣體的收集
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：堿石灰為堿性干燥劑，不能用于干燥酸性氣體；收集氣體的方法為向下排空氣法，被收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣密度，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：①氫氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，且氫氣的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法，故①正確；
②氧氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，但是氧氣的密度比空氣大，使用的是向上排空氣法，故②錯(cuò)誤；
③二氧化碳能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，不能被其干燥，故③錯(cuò)誤；
④二氧化硫能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，不能被其干燥，故④錯(cuò)誤，
⑤甲烷不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，且甲烷的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法，故⑤正確；
根據(jù)以上分析可知，正確的為①⑤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)氣體的干燥與凈化方法，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及干燥方法，正確分析題干裝置特點(diǎn)及干燥劑性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、KOH
B、KCl
C、CO2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)
B、根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C、硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
D、電解質(zhì)可按其在水溶液中電離程度不同可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（　　）
A、
    傾倒液體
B、
     過(guò)濾
C、
    加熱液體
D、
   熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應(yīng)．下列有關(guān)描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、反應(yīng)前氣體反應(yīng)物的總體積為0.224L
B、生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NA
C、產(chǎn)物中的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA
D、加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯，我們今天的美好生活已經(jīng)無(wú)法離開(kāi)化學(xué)，下列事實(shí)與化學(xué)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、火箭燃料B、藥物合成
C、冶金和新材料D、電磁波

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、50g46%的乙醇水溶液，含有氫原子總數(shù)目為3NA
B、實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱取27.8g綠礬，放入500ml容量瓶中，加水溶解，稀釋，定容，搖勻
C、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
D、1L 0.1mol/L純堿溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（　　）
A、分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、容量瓶使用前需要檢查是否漏水
C、配置0.1000mol?L-1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
，
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變            d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體 （物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol 水蒸氣（保持溫度不變），則此平衡將
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
 
．

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