Question

有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，該樣品可能的化學式是（   ）

A．Fe₂O₃           B．Fe₃O₄          C．Fe₅O₇           D．Fe₄O₅

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：n(HCl)=0.14L×0.5mol/L=0.07 mol,n(Cl₂)=0.0025 mol,由于發(fā)生反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^{—，（}

n⁽Fe^2+)，=0.5n(Cl₂)=0.005 mol,最后溶液為FeCl₃溶液,根據原子守恒可知;3n(Fe²⁺+Fe³⁺)= n(Fe³⁺)_最后=n(Cl^-總)= n(HCl)+2n(Cl₂)= 0.07 mol+0.005 mol =0.075 mol，所以n(Fe²⁺+Fe³⁺)=0.025 mol，n(Fe³⁺)=0.02 mol，ⁿ⁽Fe^2+)： 、n(Fe³⁺)的比為1：4。然后將選項中的各個復雜的氧化物變形為aFeO .bFe₂O₃形式。A無Fe²⁺離子，錯誤。B化學式變形為FeO .Fe₂O₃的化合物,二者的物質的量的比為1：2，錯誤。C. 化學式變形為FeO. 2Fe₂O₃的化合物，二者的物質的量的比為1：4，正確。D 為2 FeO .Fe₂O₃的化合物，二者的物質的量的比為1：1，錯誤。

考點：考查氧化還原反應電子守恒、原子守恒等知識。