【題目】如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關系如圖所示。且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，回答下列問題：

（1）在B、C、D最高價氧化物對應水化物中，B的化學式為______，其中酸性最強的是_____。

（2）在A、B、C、所形成氫化物中,A的化學式：___________，其中最穩(wěn)定的是___________。

（3）寫D的單質與C的氫化物反應的化學方程式________________________________。

【答案】 H3PO4 HClO4 H2O PH3 H2S+Cl2=2HCl+S↓

【解析】試題分析：A、B、C、D均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)是3，則其最外層電子數(shù)是6，所以C是S元素，則B是P元素、A是O元素、D是Cl元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）非金屬元素的最高價氧化物的水化物是酸，其最高價氧化物的水化物的化學式分別是H3PO4、H2SO4、HClO4，非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，B、C、D三種元素的非金屬性P＜S＜Cl，所以酸性最強的是HClO4；
（2）A、B、C、所形成氫化物的化學式分別是：H2O、PH3、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種元素的非金屬性P＜S＜O，所以最穩(wěn)定的氫化物是H2O；
（3）氯氣具有強氧化性，硫化氫具有還原性，二者能發(fā)生氧化會反應而生成硫和氯化氫，反應方程式為：H2S+Cl2=2HCl+S↓；

練習冊系列答案
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【題目】寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： 29 Cu
32Ge（簡式） ．

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【題目】為探究Al(OH)3的性質，某同學取兩支潔凈的試管，加入適量Al(OH)3懸濁液，然后分別滴加足量的：①稀鹽酸；②NaOH溶液。下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是:

A. ①、②都澄清B. ①、②都渾濁C. ①澄清，②渾濁D. ①渾濁，②澄清

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【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是( )

A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)

B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)

C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原

D．以上說法是錯誤的

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【題目】升高溫度，氣體摩爾體積（ ）
A.隨氣體分子數(shù)目變化
B.隨氣體分子間距變化
C.一定增大
D.一定減小

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【題目】有七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3﹣戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥甲苯、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　　）

A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦

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【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。下圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知A能與銀氨溶液反應析出銀鏡，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果實催熟劑。

請完成下列問題：

（1）A的名稱是_________；B中所含的官能團是____________；反應③的類型是_____________；反應④的類型是_____________。

（2）A的結構簡式為___________________；E的結構簡式為_________________________。

（3）請寫出反應①、③、④的化學方程式：

①__________________________________________________________。

③__________________________________________________________。

④__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關問題。

（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為________（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M 的價層電子軌道表達式為___________。

（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質量相差2，而沸點相差比較大，其主要原因__________。

② 在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學式為_____（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序為__________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活潑性。在[ AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為______，寫出該離子的結構式：_____________。

（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構，銀原子位于面心，金原子位于頂點。該合金的化學式可以表示為__________。

（5）Cu(OH)2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子方程式中，m值是

A．2x B．4 C．4 D．2

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同步練習冊答案