【題目】某溶液中含如下離子組中的幾種，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成， 再滴加 KSCN 溶液，上層清液變紅，第二支試管加入 CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。

下列說(shuō)法正確的是( )

A.原溶液中肯定不含

B.原溶液中肯定含有

C.步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是 NO 氣體，無(wú) CO2 氣體產(chǎn)生

D.為確定是否含有 Cl-可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的焰色反應(yīng)證明含有K+，實(shí)驗(yàn)Ⅲ檢測(cè)出經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ后溶液含有Fe3+，證明原溶液一定不含CO32-，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ加入鹽酸，無(wú)沉淀說(shuō)明不含SiO32-，有無(wú)色氣體產(chǎn)生只能是 (H+)被還原生成一氧化氮?dú)怏w，證明含有硝酸根離子，且此時(shí)溶液顏色加深，還原劑可能為Fe2+或，實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色，證明不含碘單質(zhì)，從而證明原溶液不含含有Fe2+，實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入BaCl2 溶液有白色沉淀生成，證明含有，Fe3+和Cl-是否存在無(wú)法確定。

A.根據(jù)分析，原溶液中一定含有和Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，原溶液中Fe3+ -是否存在無(wú)法確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；

D.使用硝酸銀溶液檢測(cè)是否含有 Cl-，硫酸根離子會(huì)干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2Y

B.t時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C.t時(shí)，Z的濃度為1.2mol/L

D.t時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ℃，沸點(diǎn)：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①

②

制備純凈NO

Cu

③

④

②___________，③___________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序?yàn)?/span>a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無(wú)該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是__________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度

取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無(wú)影響)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 催化劑活性

B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

C. ，t時(shí)刻改變某一條件，則

D. 向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應(yīng)速率的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 與 C 相鄰，C 與 E 同主族； A 中 L 層是 K 層的 2 倍，B 的電子數(shù)比 C 的電子數(shù)少 1 個(gè)；F 元素的原子在周期表中半徑最小；常見(jiàn)化合物 D2C2 與水反應(yīng)生成 C 的氣體單質(zhì)，且完全反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅。G 是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。

(2) D2C2 的電子式為________ , 屬于________________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

(3)C 與 F 元素可形成 18 電子分子的電子式為 。

(4)A、B、C 的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>____________________（用分子式表示）； G 的陰離子的還原性比 E 的陰離子的還原性 ___________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(5)F2C 和 F2E 中，沸點(diǎn)較高的是________（填化學(xué)式），其主要原因是 _____________。

(6)錫（Sn）與 A 同主族，常溫下能和濃硫酸反應(yīng)，生成 Sn（SO4）2 和刺激性氣味氣體， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

B.8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

C.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；

已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____________。

A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

（3）還原過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設(shè)溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當(dāng)pH應(yīng)為______時(shí)開(kāi)始生成沉淀。

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同步練習(xí)冊(cè)答案