7．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a．將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．dcabB．dabcC．dbacD．badc

分析 原電池中被腐蝕的金屬是活動性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．

解答 解：兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以a的活動性大于b；
金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應(yīng)劇烈，所以d的活動性大于a；
金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c．
所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c，故選B．

點評 本題考查了金屬活動性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是（　　）
A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH3=CHCH3D．CH3-C≡CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二   ①⑩②③ 
三 ④⑤⑥ ⑦⑧⑨
（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是Mg（填“元素符號”），金屬性最強(qiáng)的元素是F（填“元素符號”），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填“元素符號”）．
（2）元素①與②中，原子半徑較大的是C（填“元素符號”）．
（3）元素②與⑦形成的氣態(tài)氫化物分別是：H2O和H2S（填化學(xué)式），兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物的堿性大小為：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（5）元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（7）元素④和⑧形成的化合物的類型（填離子化合物或共價化合物）：離子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．鹵代烴RCH2CH2X分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是　（　�。�
A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①
C．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④
D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸．則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為第三周期、ⅥA族．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從B（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為生成白色沉淀，生成刺激性氣味的氣體，白色沉淀又逐漸溶解．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成SO2物質(zhì)（填化學(xué)式）3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）已知某烷烴的相對分子質(zhì)量是58，該烷烴的分子式為C4H10，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；
（2）戊烷共有3種同分異構(gòu)體；其中在相同條件下沸點最低的是（寫結(jié)構(gòu)簡式），它的一氯代物有1種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語中，書寫或說法正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B．丙烷的球棍模型為
C．乙醇含有的官能團(tuán)是-OH，帶一個單位負(fù)電荷
D．乙酸的分子式為C2H4O2，其中CH3-在溶液中能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑦元素的名稱是硅，⑨元素的離子的電子式是，②的最簡單氣態(tài)氫化物中的化學(xué)鍵有極性鍵（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在標(biāo)號元素中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號）Na．最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞Si．
（5）①與③形成共價化合物的電子式．用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程．
（6）⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（寫化學(xué)式）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．

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