Question

下到實(shí)驗(yàn)不能證明HR為弱酸的是（　�。�

• A、室溫下，NaR溶液的pH大于7
• B、加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小
• C、將鋅粒分別投入到1 mol?L^-1的鹽酸和HR中，HR產(chǎn)生氫氣的速率慢
• D、室溫下，0.1 mol?L^-1HR的pH＞1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答： 解：A．常溫下，測(cè)得NaR溶液的pH＞7，說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；
B．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時(shí)，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故B選；
C．將鋅粒分別投入到1 mol?L^-1的鹽酸和HR中，HR產(chǎn)生氫氣的速率慢，說(shuō)明HR溶液中氫離子濃度小于鹽酸，說(shuō)明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故C不選；
D．常溫下，0.1 mol?L^-1HR的pH＞1，說(shuō)明HR沒(méi)有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．