某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 

B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)                               

C．既能發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)最多可與5mol NaOH反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________；若將溫度升高到700 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大�。�w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為________________。

(3)若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將________

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時(shí)達(dá)平衡后C的濃度為w3 mol/L，則w1、w3的關(guān)系為_________。

(5)能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出C氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度

d．選擇高效的催化劑

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下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2

B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈

紅色

C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是(　　)

A．鐵的金屬活潑性強(qiáng)，故不能用鋼瓶來盛放液氯

B．Na2O2與CO2能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用作呼吸面具和潛水艇供氧劑

C．NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、__________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____________。

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下列說法正確的是

A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）  △H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3 -）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）

C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） =l.0 × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a

D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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    從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來)。

試完成下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，E________，X________，Y________。

(2)寫出步驟①②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)__________，氫原子的物質(zhì)的量________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是

A．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是和CH3CH2OH

B．分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和

C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

 


D．二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，                             是同一個(gè)物質(zhì)。

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