10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量澄清石灰水加入小蘇打溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣投入到鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．鐵片加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+═Fe3++H2↑

分析 A．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH、水；
B．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣投入到鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．鐵片加入到稀硫酸溶液中，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選；A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　　）
A．2L SO2和2L CO2B．9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水D．0.2mol H2S和2.24L HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；

已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大  C．再充入NO2  D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線(xiàn)是c，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.00151 mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，其中D物質(zhì)為黑色固體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、DFe3O4
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反應(yīng)⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（　　）
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有Na+      ②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生       ④溶液顏色發(fā)生變化      ⑤溶液中共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的一組是（　�。�
A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、固態(tài)的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在燒杯中加入水和苯（苯的密度為0.88g/cm3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中，觀(guān)察到的現(xiàn)象可能為（　�。�
A．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上浮下沉
B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3（填化學(xué)式）．
（2）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的NaOH（填化學(xué)式）以抑制其水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．KClO3被還原，作還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1
D．氧化性HCl＞Cl2＞KClO3

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