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下列說法正確的是(    )
A．已知：HCl和NaOH反應的中和熱：ΔH=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的
中和熱ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH=2×(＋283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B
中和熱是一個固定的數(shù)字只要求生成1moL水，A錯誤；燃燒熱指的是1moL可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，根據(jù)燃燒熱寫出2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol，倒過來，焓變變?yōu)檎担珺正確；需要加熱的不一定時吸熱反應如鋁熱反應，需要加熱但是鋁熱反應是放熱反應，C錯誤；燃燒熱要求生成穩(wěn)定的氧化物，要求水必須是液態(tài)水，D錯誤；所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有下列物質：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1）屬于離子化合物是___________；屬于共價化合物是___________；
(2）只由離子鍵構成的物質是________；
(3)只由極性鍵構成的物質是________；只由非極性鍵構成的物質是________；
(4) 由極性鍵和非極性鍵構成的物質是______________；
(5) 由離子鍵和極性鍵構成的物質是_____________；
(6) 由離子鍵和非極性鍵構成的物質是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學研究的正確說法是
A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，則△H1>△H2
D．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從起始狀態(tài)下A出發(fā)，在一定條件下可發(fā)生一系列變化，由圖判斷下列關系錯誤的是
A．AD，△H="-" △H4B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
C．AC，△H=△H3 + △H4D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為
________________________________________________。
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為                       ；
又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是               kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學反應原理研究生產、生活中的實際問題具有十分重要的意義：
（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
則：1 mol N2H4完全反應的熱化學方程式為                                 。
（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應式為                         ，則說明F為正極；
（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：             ，充電時該極與外加電源的    極相連。
（3）若用該電池電解Cu(NO3)2 溶液，其電解方程式為                         
若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗的PbO2的物質的量是       ；要想CuSO4溶液恢復原樣，需加入的物質是          ,質量為        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（   ）
A．49個B．50個C．51個D．100個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
我們跟蹤測定H2O的物質的量濃度，
如圖所示：

則0~20min的反應速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”)。
求800℃平衡時CO轉化為CO2的轉化率（寫出必要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）（1）在101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為       .1120L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為         
（2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：                   

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