Question

某有機混合物4.6g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，經(jīng)過濾得到20g沉淀．該有機樣品可能是（　�。�

• A、C₂H₆O₂
• B、CH₄和C₂H₆的混合物
• C、C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物
• D、CH₄O和C₃H₈O的混合物

Answer 1

分析：石灰水共增重14.2g，為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量，20g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量．有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氫全部轉(zhuǎn)化為水，計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進而計算C元素、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物中是否含有氧元素，根據(jù)原子守恒計算有機物的最簡式，結(jié)合選項判斷．

解答：解：20g沉淀為CaCO₃，其物質(zhì)的量為

20g

100g/mol

=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為0.2mol，二氧化碳的質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，其中碳元素質(zhì)量為：0.2mol×12g/mol=2.4g，
石灰水增重14.2g，所以有機物燃燒生成的水的質(zhì)量為：14.2g-8.8g=5.4g，物質(zhì)的量為

5.4g

18g/mol

=0.3mol；氫元素質(zhì)量為0.3mol×2×1g/mol=0.6g，
有機樣品共4.6gg，所以O(shè)元素物質(zhì)的質(zhì)量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，氧原子物質(zhì)的量為：

1.6g

16g/mol

=0.1mol．
即有機物中碳、氫、氧原子的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol×2：0.1mol=2：6：1，即最簡式為C₂H₆O，最簡式中H原子已經(jīng)飽和C原子，只有D選項中CH₄O和C₃H₈O按1：1混合時滿足題意，
故選：D．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度中等，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物的是否含有氧元素是關(guān)鍵，注意掌握燃燒法根據(jù)守恒思想確定有機物分子式．