a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族且c比d少一個電子層。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖,b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是
A.原子半徑b>a>d | B.單質(zhì)的氧化性a>c>d |
C.最高價氧化物的熔點a>d>b | D.最高價含氧酸的酸性d>c>a |
A
解析考點:原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系.
專題:元素周期律與元素周期表專題.
分析:由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最內(nèi)層電子數(shù)為x,則x為2,即a原子序數(shù)為14為硅元素;從b與c形成電子式結(jié)合a、b、d同周期可知b為鈉元素,c氮元素,因c、d同主族,所以d為磷元素.即a、b、c、d是四種短周期元素在周期表中位置為:,根據(jù)元素周期律回答各選項.
A、利用原子半徑和元素在周期表中的位置關(guān)系來解答;
B、利用原子的氧化性變化規(guī)律來分析;
C、利用熔點和物質(zhì)晶體類型關(guān)系來分析;
D、利用非金屬性和最高價含氧酸關(guān)系來分析.
解答:由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最內(nèi)層電子數(shù)為x,則x為2,即a原子序數(shù)為14為硅元素;從b與c形成電子式結(jié)合a、b、d同周期可知b為鈉元素,c氮元素,因c、d同主族,所以d為磷元素.即a、b、c、d是四種短周期元素在周期表中位置為:,
A、根據(jù)半徑變化規(guī)律,同周期從左到右半徑增大,同主族從上到下半徑增大可知原子半徑大小關(guān)系為:b>a>d>c,故A錯誤;B、根據(jù)非金屬變化規(guī)律,非金屬性:N>P>Si,所以原子氧化性順序為:c>d>a,故B錯誤;C、二氧化硅為原子晶體,熔點很高,氧化鈉或過氧化鈉為離子晶體,熔點較高,五氧化二磷為分子晶體,熔點較低,最高價氧化物的熔點:a>b>d,故C錯誤;D、硝酸為強酸,磷酸為中強酸,硅酸為弱酸,最高價含氧酸的酸性c>d>a,故D正確,選D。
點評:本題考查了元素推斷及元素性質(zhì)和元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表位置關(guān)系,推斷元素是關(guān)鍵,充分利用元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)之間關(guān)系進行解題。
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A、原子半徑:a>c>d>b | B、最高價含氧酸的酸性c>d>a | C、原子序數(shù):a>d>b>c | D、單質(zhì)的氧化性a>b>d>c |
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