【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0

B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV

【答案】AB

【解析】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●，故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●，可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV，故D錯誤；

答案選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是( )

A.裝置①制備乙酸乙酯

B.裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C.裝置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D.裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將乙烯通入溴水中

溴水顏色褪去

乙烯具有還原性

B

向5mL1mol·L－1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L－1的MgCl2溶液，再滴入2滴1mol·L－1的FeCl3溶液

先有白色沉淀生成，后沉淀變?yōu)榧t褐色

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

C

向BaCl2溶液中同時(shí)通入NH3和SO2氣體

無沉淀生成

H2SO3不能和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3和HCl

D

向盛有KI3溶液的試管中加入苯和AgNO3溶液

溶液分層，上層溶液變紫紅色，下層有黃色沉淀生成

KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個(gè)Na＋的周圍與它最接近且距離相等的Na＋共有________個(gè)。

（3）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，食鹽晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離為________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（ ）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中甲池是______裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH-移向______極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_______。

（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應(yīng)式_______。

（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）常溫下，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池的pH是_______(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示，據(jù)此回答下列問題：

（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

（2）生產(chǎn)過程中，過濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，實(shí)驗(yàn)室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先將沉淀加入到盛有__溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到純凈的Mg(OH)2。

（3）下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說法不正確的是__(填字母)。

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)

C．電解時(shí)會產(chǎn)生氯氣

D．該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

（4）電解無水氯化鎂(熔融態(tài))所得的鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后可得到固體金屬鎂，則下列物質(zhì)可用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___(填序號)。

A．H2 B．N2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

（5）在SO2中點(diǎn)燃的鎂條像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)較鎂和CO2反應(yīng)更為劇烈，反應(yīng)結(jié)束后，在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__、__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

請回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。

（2）下列說法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

C.D與POCl3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為C16H18O3N4

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________。

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)。_____________

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