【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)═2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（ ）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

【答案】B

【解析】

2s內(nèi)以C表示的反應(yīng)速率v（C）==0.3mol/（Ls），

①速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.3mol∕（ls），故①正確；

②速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol∕（Ls）=0.15mol∕（Ls），故②錯(cuò)誤；

③生成的C的物質(zhì)的量為0.6molL-1×2L=1.2mol，根據(jù)方程式2A（g）+B（g）2C（g）可知參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為1.2mol，所以2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故③錯(cuò)誤；

④濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2s內(nèi)B的濃度變化量△c（B）=×0.6mol/L=0.3mol/L，所以2s時(shí)B的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/L，故④正確。

所以正確的是①④。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖,電池總反應(yīng)可表為:2H2 + O2 = 2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2

C. b極上的電極反應(yīng)式為: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D. H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. CaCO3難溶于水，是弱電解質(zhì)

B. 進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化

C. 用pH試紙測(cè)溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤(rùn)濕

D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，a是較活潑的金屬，b是常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑且能導(dǎo)電的碳棒。下列關(guān)于裝置的敘述不正確的是（ ）

A. 碳棒上有氣體產(chǎn)生

B. a是正極，b是負(fù)極

C. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，其流向?yàn)閺?/span>a極到b極

D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。

（2）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.50 mL，則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(有關(guān)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖所示循環(huán)的元素是(　　)

A. 氫 B. 碳 C. 氮 D. 硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲學(xué)生用如1圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）檢查裝置的氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

（2）向錐形瓶中加入適量某液體，小試管中加入CCl4，并將右邊的長(zhǎng)導(dǎo)管口浸入CCl4液面下。

（3）將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①根據(jù)課本所學(xué)知識(shí)：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面體型分子，由此推測(cè)中最多______個(gè)原子共平面。

②裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是_______；小試管外的液體是________。

③反應(yīng)后，向錐形瓶B中滴加______，現(xiàn)象是___________________。

④乙同學(xué)使用圖2裝置，a中加入一定量的苯，液溴，鐵屑，d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同，后續(xù)操作仍然為③，用此裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，甲認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)密，試說(shuō)明不嚴(yán)密的理由______________。

⑤寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

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