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10．化學與生產、生活、軍事、科研產品緊密相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故
B．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，所以次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手術器械消毒，因為它會使蛋白質變性，殺菌消毒
D．煤的主要成分為單質碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離

分析 A．二者混合，生成具有毒性的氯氣；
B．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒；
C．氯化汞為重金屬鹽，可使蛋白質變性；
D．煤不含苯和二甲苯．

解答 解：A．二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成具有毒性的氯氣，故A正確；
B．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；
C．氯化汞為重金屬鹽，可使蛋白質變性，稀溶液可用于殺菌消毒，故C正確；
D．煤的組成以有機質為主體，構成有機高分子的主要是碳、氫、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學與生產、生活、壞境保護等密切相關知識，涉及食品添加劑使用、生產生活中常見的污染與煤的組成，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質的狀態(tài)與眾不同的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CH3CH2BrD．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．向等物質的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一氧化碳，分子式CO，是無色、無味氣體，劇毒．比空氣略輕．在水中的溶解度很�。谎趸际呛嘉镔|不完全燃燒的產物．也可以作為燃料使用．煤和水在高溫下可以生成水煤氣（一氧化碳與氫氣的混合物）．有些現代技術，如煉鐵，會產生副產品一氧化碳．它為中性氣體．燃燒時發(fā)出藍色的火焰，放出大量的熱．因此一氧化碳可以作為氣體燃料．一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用于金屬的冶煉．
由于一氧化碳與體內血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍，而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢3600倍，當一氧化碳濃度在空氣中達到35ppm，就會對人體產生損害，會造成一氧化碳中毒．
工業(yè)上煉鋼、煉焦、燒窯等在生產過程中爐門或窯門關閉不嚴，煤氣管道漏氣，汽車排出尾氣，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤爐、火炕取暖因燃燒不完全而產生一氧化碳．
一氧化碳中毒的癥狀有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、反應遲鈍，嚴重時出現深昏迷．當發(fā)現或懷疑有人為一氧化碳中毒時，應立即采取下述措施：立即打開門窗通風；確保呼吸道通暢；迅速送往有高壓氧治療條件的醫(yī)院．
（1）一氧化碳的物理性質為無色、無味氣體，比空氣略輕，在水中的溶解度很�。�
（2）為了預防煤氣中毒，冬季用煤爐取暖的家庭下列措施正確的是b．
a．在煤爐或床頭放一盆冷水     b．煙道連接處用膠條密封
（3）CO中毒的原理是一氧化碳與體內血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍．
（4）工業(yè)用煤和水生產水煤氣的化學方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（5）CO用于工業(yè)煉鐵，寫出此反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醋酸香豆素系雙香豆素類抗凝藥，適用于預防和治療血栓栓塞性疾病．醋酸香豆素可以通過如圖方法合成（部分反應條件省略）．

已知：
回答以下問題：
（1）A中含有官能團的名稱是硝基
（2）在①～④的轉化中，屬于取代反應的有①②③（填寫數字序號）
（3）寫出反應③的化學方程式為．
（4）分析關于E物質的結構，判斷下列說法正確的是ad（填字母序號）．
a．E存在順反異構體
b．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
c．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
d．可以發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應
（5）與互為同分異構體且同時符合下列條件的有機物的結構簡式為
①分子結構中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種．
②可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對應關系不正確的是（　　）
ABCD
      Si3N4NaOHAl（OH）3C12H22O11
制造汽車發(fā)動機制肥皂抗酸藥做調味劑、防腐劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分析下列實驗操作，其中不能達到實驗目的（　　）
序號實驗操作實驗目的
①將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中研究SO2具有漂白性
②向盛有10molAgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S比較Ksp（AgCl）與Ksp（Ag2S）的大小
③測定等物質的量濃度HCl，HNO3的pH比較Cl，N的非金屬性強弱
④向2支試管中加入同體積通濃度的H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4研究濃度對反應速率的影響
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．
②反應II中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×{c}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在容積均為V L的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數υ（CO）%如右圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內的反應再經過一段時間后都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是T1．
（5）據報道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示．電解時，b極上生成乙烯的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是中學化學中常見的有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去）．

已知：Ⅰ．F的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數為40%
Ⅱ．A可以提供生命活動所需要的能量，G為高分子化合物
回答下列問題：
（1）F中含有的官能團名稱為羧基，①的反應類型為水解反應．
（2）B的結構簡式為CH3COOCH2CH3，G中鏈節(jié)為-CH2-CH2-．
（3）寫出A→C的化學方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（4）寫出D→E的化學方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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