Question

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W同主族．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＜W＜Z
• B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞R
• C． R在周期表中的位置為第三周期ⅦA族
• D． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，為Na元素；X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)之和=14-1-1=12，Y與W同主族，則Y、W的最外層電子數(shù)為6，Y為O、W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，只能為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，為Na元素；X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)之和=14-1-1=12，Y與W同主族，則Y、W的最外層電子數(shù)為6，Y為O、W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，只能為Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑的大小順序：X＜W＜Z，故A正確；
B．Y為O元素，W為S，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但是O無最高正價，也無對應的酸，故B錯誤；
C．R為Cl元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞W(wǎng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關系，為高頻考點，涉及元素周期律應用等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．