由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2兩兩之間進(jìn)行反應(yīng)，可制得的正鹽有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種
從五種物質(zhì)中任意選出兩種反應(yīng)，一一分析即可：
 H2SO4與Al2O3反應(yīng)生成正鹽Al2（SO4）3；
H2SO4與NaOH反應(yīng)生成正鹽Na2SO4；
H2SO4與Mg反應(yīng)生成正鹽MgSO4；
Al2O3與NaOH反應(yīng)生成正鹽NaAlO2；
NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaCl和NaClO都是正鹽；
Mg與Cl2反應(yīng)生成正鹽MgCl2，
只有這5種組合符合題意，
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問題：
這個電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
（填化學(xué)式）堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
c(Na+)
c(C
O
2-
3
) 
=
20
9
＞2，其原因是（用離子方程式說明）：
 
，
C1
C2
常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+ 濃度為c2，則=
 
；
（3）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開始時放入1mol A 和 1mol B，到達(dá)平衡后，生成 a  mol C，這時 A 的物質(zhì)的量為
 
mol．
②若開始時放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=
 
，Y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O及H2SO4組成的混合溶液測得c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al 3+)=0.2 mol·L-1，c(SO42-)=0.5 mol·L-1，則c(K+)為


  1. A.
    0.2 mol·L-1
  2. B.
    0.3 mol·L-1
  3. C.
    0.4 mol·L-1
  4. D.
    0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25 ℃時0.1 mol·L-1的下列溶液：Na2SO4、NH4Cl、H2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH、NaHCO3、HCl。請按要求回答下列問題：

(1)溶液酸性最強(qiáng)的是__________；

(2)溶液堿性最強(qiáng)的是__________；

(3)由水電離的c(H+)大于1.0×10-7 mol·L-1的是__________；

(4)由水電離的c(OH-)小于1.0×10-7 mol·L-1的是__________；

(5)溶液的pH由大到小的順序為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08南昌市八一中學(xué)三模）相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列不正確的是 （ ）

 A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞ NH4NO3

 B．溶液的pH ：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa

 C．由水電離出的c(OH－)：NaCl＞HCl＞NaOH

  D．帶電微粒數(shù)：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省長安一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

由K2SO4、Al2(SO4)?3、KAl(SO4)?2·12H2O及H2SO4組成的混合溶液測得c(H+)?=0.1mol·L-1，c(Al 3+)="0.2" mol·L-1，c(SO42-)?="0.5" mol·L-1，則c(K+)為（ ）

A．0.2 mol·L-1B．0.3 mol·L-1C．0.4 mol·L-1D．0.5 mol·L-1

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