15．下列觀點(diǎn)中不正確的是（　　）
A．通過化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)
B．人們所使用的材料，都是純度越高越好
C．氧化還原反應(yīng)中一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移
D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素有可能被氧化，也有可能被還原

分析 A．化學(xué)變化中物質(zhì)有新物質(zhì)生成；
B．人們所使用的材料，在乎的是材料的性能；
C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低．

解答 解：A．化學(xué)變化物質(zhì)的種類發(fā)生了改變，物質(zhì)的性質(zhì)一定改變，故A正確；
B．人們所使用的材料，在乎的是材料的性能，并不是材料的純度，例如合金比純金屬性能優(yōu)越，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，即該元素有可能被氧化，也有可能被還原，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的變化和氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（　�。�
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Na+、SCN-
B．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液中：S2-、Cl-、Na+、K+
C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOHpH由大到小的順序?yàn)椋孩蓿劲冢劲郏劲伲劲荩劲埽?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）Ar （2）CO2（3）KOH（4）Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．被譽(yù)為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，硅也可用于制備新型無機(jī)非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備Si3N4的流程如下：

（1）氣體W的化學(xué)式為CO，反應(yīng)⑤的另一產(chǎn)物的所屬類別是酸（選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反應(yīng)⑤速率的措施可能是增大壓強(qiáng)、升高溫度、選擇高效催化劑（寫出兩條）．
（3）整個(gè)制備過程中，必須確保無氧、無水，否則SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑．
（4）硅的熔沸點(diǎn)分別為1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸點(diǎn)分別為-70℃、57.6℃．分離提純反應(yīng)④產(chǎn)品的操作方法是蒸餾．
（5）假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)②中HCl的利用率為75%，反應(yīng)③中H2的利用率為80%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在一個(gè)絕熱且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
下列一定能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（　�。�
A．c（CO）=c（H2）
B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2個(gè)H-O鍵的同時(shí)生成了1個(gè)H-H鍵
C．容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
D．容器內(nèi)的混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．克菌丹（）是一種廣譜性的主要用于葉面保護(hù)的殺菌劑，無藥害，在果樹、蔬菜及各種經(jīng)濟(jì)作物上使用．下列說法正確的是（　�。�
A．克菌丹的分子式為C9H8O2NSCl3，屬于芳香族化合物
B．克菌丹易溶于水，在加熱條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．克菌丹能與溴的CCl4溶液發(fā)生取代反應(yīng)使之褪色
D．克菌丹在一定條件下能發(fā)生取代、加聚等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol•L-1 NaOH溶液，使之充分反應(yīng)．下列敘述不正確是（　�。�
A．溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.1 mol
B．當(dāng)加入87.5 mL NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量最大
C．當(dāng)加入90.0 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中NaAlO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為2：35
D．當(dāng)100 mL NaOH溶液剛好完全消耗時(shí)，Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為Al${O}_{2}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的NH4I溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D．0.1 mol•L-1的CuSO4溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、Cl-

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