【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)①和⑤的元素符號(hào)是 ______ ______

(2)表中最活潑的金屬是 ______ ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 ______ 填寫元素符號(hào)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫元素符號(hào),分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______ , ______

【答案】N; Si K; F; Al ;

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知,分別是N、F、Mg、Al、SiS、ClAr、K、Br元素,

1)①和⑤分別是NSi元素,

故答案為:NSi;

2)元素周期表中,最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角(稀有氣體除外),根據(jù)給予周期表結(jié)構(gòu)知,最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F元素,

故答案為:K;F;

3Al元素能形成兩性氫氧化物,⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)分別是KOH,和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)都生成鹽和水,其反應(yīng)方程式分別為、

故答案為:Al;;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時(shí),移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),pH約為1.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的t0時(shí)刻充入了一定量的,平衡逆向移動(dòng)

B.對(duì)于反應(yīng),,

C.該圖象表示的化學(xué)方程式為:

D. 對(duì)于反應(yīng),y可以表示Y的百分含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵(PFS)是處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

2)酸浸時(shí)最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號(hào))。

a.KMnO4b.c.d.

4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則_______。

5)相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn),消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,回答下列問題。

1)元素X單質(zhì)分子是________寫化學(xué)式。

2在元素周期表中的第________周期第________族。

3Z的同主族下一周期的元素的原子序數(shù)是________。

Ⅱ.填寫下列空白:

1)寫出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):________

2)周期表中所含元素種數(shù)最多的縱行是第________縱行。

3)周期表中鐵元素的位置 _____。

4)周期表中原子序數(shù)為87的元素的位置_______________。

5)已知AB為同主族相鄰周期的元素,原子序數(shù),其中元素A位于第六周期,其原子序數(shù)為m,若為第ⅡA族,則B原子序數(shù)為 __________

6)由,D,T,,共可以組成________種水分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.1克水中含有m個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為18m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工原料水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備水合肼(N2H4·H2O)。

實(shí)驗(yàn)步驟:關(guān)閉K2、K3,打開K1,制備 NaClO;關(guān)閉K1、K2,打開K3,通入N2一段時(shí)間;關(guān)閉K3,打開K2,點(diǎn)燃酒精燈;卮鹣铝袉栴}:

1)盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。

2)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________

3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是____________________________________。

4)水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________

5NH3 NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ.已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,測(cè)定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下:

a.稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g。

b.加水配成250.00mL溶液。

c.移出25.00mL置于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉溶液。

d.用0.3000mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶體積/mL

20.24

20.02

19.98

f.?dāng)?shù)據(jù)處理。

6)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____________(填酸式堿式)滴定管中。在滴定管中裝入碘標(biāo)準(zhǔn)溶的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為_________,達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________

7)消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶平均體積為______mL,粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

8)判斷下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(填偏高、偏低無影響)。

①若在配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果___________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽囊炎治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述中正確的是

A.分子中所有原子可能共平面

B.1mol 亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗 2molBr2

C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應(yīng)最多能消耗 3molNaOH

D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性,在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21

C.SiO2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生,符合綠色化學(xué)理念

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同步練習(xí)冊(cè)答案