Question

某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確是（　�。�

• A、該溫度高于25℃
• B、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
• C、加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離
• D、由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-10 mol/L

Answer 1

考點：水的電離,離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，pH減�。�
B．蒸餾水顯中性，加入氫氧化鈉后溶液顯堿性；
C．硫酸氫鈉電離的氫離子抑制了水的電離；
D．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度．

解答： 解：A．由于水的電離過程為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度增大，pH減小，故pH=6時，溫度高于25℃，故A正確；
B．蒸餾水顯中性，加入氫氧化鈉后溶液顯堿性，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉電離的氫離子抑制了水的電離，故C正確；
D．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10-12

0.01

=1×10^-10mol?L^-1，故D正確，
故選B．

點評：本題考查水的電離，題目難度中等．注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答．