Question

已知HCN、CN^?在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數：
①HCN?H⁺+CN^?△H₁＞0    K₁
②CN^?+H₂O?HCN+OH^-△H₂＞0    K₂
常溫下（K₁=6.2×10^-10），將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　　）

• A、混合溶液的pH＜7
• B、對混合溶液進行微熱，K₁增大、K₂減小
• C、K₂≈1.6×10^-5
• D、c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^?）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,化學平衡常數的含義

專題：

分析：A．K₁．K₂=Kw，所以K₂=

Kw

K1

=

10-14

6.2×10-10

=1.6×10^-5＞K₁，所以HCN的電離程度小于CN^?的水解程度；
B．升高溫度，促進弱電解質電離、鹽類水解；
C．K₁．K₂=Kw，所以K₂=

Kw

K1

=

10-14

6.2×10-10

=1.6×10^-5；
D．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答： 解：A．K₁．K₂=Kw，所以K₂=

Kw

K1

=

10-14

6.2×10-10

=1.6×10^-5＞K₁，所以HCN的電離程度小于CN^?的水解程度，所以混合溶液呈堿性，則pH＞7，故A錯誤；
B．升高溫度，促進弱電解質電離、鹽類水解，則K₁、K₂都增大，故B錯誤；
C．K₁．K₂=Kw，所以K₂=

Kw

K1

=

10-14

6.2×10-10

=1.6×10^-5，故C正確；
D．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^?），故D錯誤；
故選C．

點評：本題以鹽類水解、弱電解質的電離為載體考查離子濃度大小比較，明確電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積關系是解本題關鍵，注意所有平衡常數只與溫度有關，與溶液酸堿性、溶液濃度無關，題目難度不大．