【題目】某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠(chǎng)計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）A、B、D分別為_______、______、____________。

（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。

【答案】鐵粉 稀硫酸 銅 過(guò)濾 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】

（1）某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，可加過(guò)量鐵，鐵在金屬活動(dòng)順序表中排在銅的前面，鐵粉把銅置換出來(lái)，過(guò)濾出Cu，過(guò)量Fe．濾液是FeSO4溶液；

（2）要分離不溶于水的固體和液體，可用過(guò)濾的方法；從溶液中獲得結(jié)晶水合物，用結(jié)晶的方法。

（1）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，要回收硫酸亞鐵和銅，先加過(guò)量鐵粉把銅置換出來(lái)，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，再過(guò)濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na＋，濾渣中鐵粉、銅加H2SO4得到FeSO4，合并兩溶液。

故答案為：Fe；H2SO4；Cu；

（2）操作Ⅰ加鐵粉，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，過(guò)濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入C中的B為H2SO4，因?yàn)殍F粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過(guò)濾，回收硫酸亞鐵，需采用冷卻結(jié)晶，

故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C.硫在空氣或氧氣中燃燒
D.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了，全書(shū)形象生動(dòng)地戲說(shuō)了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異成二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。

（1）寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式__________。

（2）下列說(shuō)法正確的是_______。

a.H2S和O3分子的構(gòu)型相同

b.BF3和NH3分子的極性相同

c.CO2、HCN分子中C原子的雜化方式相同

d.CH3COOH分子中C原子的雜化方式相同

（3）N3-與CO2分子互為等電子體，則N3-的空間構(gòu)型為_______。含Co3+的配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中的配體是_________。

（4）二茂鐵是由C5H5-和Fe2+形成的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物中共含有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫。

（5）砷和氮位于同一主族，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，它們有著廣泛的用途。同答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出砷的價(jià)電子排布式___________。

②工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程屬非自發(fā)的是

A. NaOH溶于水形成溶液 B. 水電解生成H2和O2

C. 氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散 D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均勻的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】山萘酚(Kaempf erol)結(jié)構(gòu)如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類(lèi)、茶葉中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長(zhǎng)及保護(hù)肝細(xì)胞等作用。下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是 (　　)

A. 結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B. 可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)

C. 可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)

D. 1 mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知4.5 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。

（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量為___，則A的分子式是____。

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

（3） A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）0.05 mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。

（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線(xiàn)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，試回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)：Cl2＋I(xiàn)2＋H2O→HCl＋HIO3能否發(fā)生？_____(填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)配平_______________。若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由____。

(2)已知反應(yīng)：PbO2＋4HCl（濃）= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是__，二者個(gè)數(shù)之比為__，若生成標(biāo)況下氯氣28L,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為____，請(qǐng)將其改寫(xiě)為離子方程式____。

(3)用雙線(xiàn)橋表示下面的反應(yīng)：（得失電子數(shù)、化合價(jià)變化情況、被氧化/被還原）___________

3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B. 該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C. 該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

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