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溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質的量加入H2、N2、NH3，反應達平衡時，氨氣濃度最大的一組是（　�。�
ABCD
H2613.55
N22011.5
NH30421
A．AB．BC．CD．D
根據反應“一邊倒”換算：
2NH3?N2+3 H2
A.02mol 6mol
B.02mol 6mol+1mol=7mol
C.02mol 3mol+3.5mol=6.5mol
D.02mol 1.5mol+5mol=6.5mol
“一邊倒”后氮氣的物質的量相等，氫氣的物質的量越大，平衡時氨氣的物質的量越大，濃度越大，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會增大化學反應速率，其原困是增加了活化分子的百分數(shù)
C．
某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的△H＞0．△S＞0
D．H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．升高溫度，化學反應速率加快
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，反應N2O4?2NO2（吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　　）
A．降低體系的溫度
B．保持體積不變，通入NO2，使體系的壓強增大一倍
C．保持體積不變，通入N2，使體系的壓強增大一倍
D．保持壓強不變，通入Ar，使體系的體積增大一倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3
C．高壓對合成氨有利
D．500℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達平衡后，再向容器內通入一定量的NH3（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數(shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反應為放熱反應），在t1時達到平衡，t2時由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時再次達到平衡，如圖為上述變化的物質的濃度與時間的關系，說明引起平衡移動的條件是（　�。�
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強
C．降低溫度D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量增大的是（　�。�
A．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的電離方程式，正確的是（　�。�
A．KClO3→K++Cl-+3O2-
B．NaHCO3→Na++H++CO32-
C．HS-+H2O?H3O++S2-
D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

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