【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時(shí)________（填“有必要”“沒(méi)必要”）將氣體通入水中。

（2）實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應(yīng)方程式______。

（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。

（4）對(duì)苯二酚與濃溴水充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。

【答案】除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，避免造成干擾 溴水 沒(méi)必要 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 1:4

【解析】

（1）因?yàn)橐掖家材苁垢咤i酸鉀溶液褪色，所以通入水中吸收會(huì)發(fā)出來(lái)的乙醇，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；如果用溴水的話也可以檢驗(yàn)乙烯，同時(shí)乙醇不能使溴水褪色，所以沒(méi)有必要先通入水中，來(lái)除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇；

（2）電石和水劇烈反應(yīng)生成乙炔，飽和食鹽水是用來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率的，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，電石中往往含有P和S的雜質(zhì)，生成的H2S氣體可以被CuSO4溶液或CuCl2溶液吸收，生成難溶的CuS沉淀，離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；

（3）氦的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為2的話，那么質(zhì)量數(shù)為4，所以滿足要求的氦的核素為；

（4）酚羥基和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，只取代鄰位和對(duì)位的氫原子，根據(jù)對(duì)苯二酚的結(jié)構(gòu)，判斷出對(duì)位有酚羥基，所以分別取代羥基鄰位的氫原子，所以消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1：4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1） 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，一定含有離子鍵的是( )

A.CO2B.NaOHC.H2SO4D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度c (甲)>10c(乙)

B. 甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍

C. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V(甲)=10V(乙)

D. 甲中的c (OH-)為乙中的c (OH-)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬加工前常用鹽酸對(duì)金屬表面氧化物進(jìn)行清洗，會(huì)產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低，綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過(guò)程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

回答下列問(wèn)題：

(1)“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH至________，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

(2)處理酸洗廢水中和后的濾渣，使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過(guò)濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進(jìn)行反應(yīng)的鐵浸出率如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5∶1的原因是__________________。

(3)寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(4)“酸溶”后需根據(jù)溶液中Fe2＋含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Fe2＋(Cr2O被還原為Cr3＋)的含量，該反應(yīng)離子方程式為____________________________。

(5) 將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過(guò)濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl3·6H2O晶體，在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾裝置中洗滌固體的方法是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩個(gè)化工廠分布在如圖所示位置，箭頭所指為工廠排水渠中水流方向。如果a處取得的水樣經(jīng)驗(yàn)測(cè)只含少量硝酸和硝酸鋇，在c入取得的水樣經(jīng)檢測(cè)pH=7，且只含少量硝酸鈉，則b處的水中含有的物質(zhì)應(yīng)是下列物質(zhì)中的

A. MgSO4、NaCl

B. K2SO4、NaOH

C. KOH、Na2SO4

D. NaOH、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷(反應(yīng)物)，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B. 該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C. 該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D. 該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工廠選擇500℃的高溫

B. 常溫時(shí)，AgCl 在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C. 熱的純堿溶液去油污效果更好

D. 開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

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同步練習(xí)冊(cè)答案