【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:
(1) 寫出乙酸、乙醇酯化反應(yīng)方程式__________
(2) 濃硫酸的作用是__________
(3) 下列有關(guān)該實驗的說法中,正確的是__________
A.向 a 試管中加入沸石,其作用是防止加熱時液體暴沸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D.若原料為 CH3COOH 和 CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O
【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 AB
【解析】
(1)乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
(2) 乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑;
(3) A.乙酸、乙醇沸點(diǎn)低,液體加熱時要加沸石(或碎瓷片),可防止溶液暴沸,A正確;
B.因乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng),可以除去乙酸,B正確;
C.乙酸乙酯密度比水小,C錯誤;
D.酯化反應(yīng)的機(jī)理為酸脫羥基、醇脫氫,所以若原料為CH3COOH和CH3CH218OH,則乙酸乙酯中含18O,D錯誤;
答案選AB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”,其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化學(xué)鍵 | C—H | H—H | H—O |
鍵能kJ/mol | b | c | d |
(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________
(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒溫條件下,在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣,發(fā)生上述反應(yīng)。測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。0~10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為υ(H2O)=_____________
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒溫恒容情況下,下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4
c.混合氣體的密度保持不變d.1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂
(5)寫出甲烷燃料電池,以KOH溶液為介質(zhì)時,負(fù)極的電極反應(yīng)式______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì),實驗裝置如圖所示。
(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如,石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng),反應(yīng)式已配平:C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為______;乙的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。
(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____,其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。
(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。
(5)通過題述實驗探究可知,檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號,下同);除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶
C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液
(6)分別燃燒乙烯和甲烷,乙烯產(chǎn)生黑煙,原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝基苯(可寫成C6H5NO2)是一種劇毒化學(xué)品,具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多,下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業(yè)流程圖:
請回答下列問題:
(1)實驗室制備硝基苯的化學(xué)方程式:_______________________________________;
(2)用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物時,硝基苯從_______(填“上”或“下”)口流出。
(3)微電池處理過程中,原電池的負(fù)極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+;
①碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺()的電極反應(yīng)方程式為:_______________________;
②微電池處理過程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:__________________________________________________;
(4)①一次沉降池中通入空氣的目的:_____________________________________;
②一次沉降池中適當(dāng)?shù)纳郎赜欣诔猎难杆俪两,分析原因?/span>_______________________;(用適當(dāng)?shù)奈淖置枋龊碗x子方程式解釋)
(5)上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________________。
(6)利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水,同樣可以將劇毒的硝基苯轉(zhuǎn)化成苯胺,在電解的過程中,含硝基苯的廢水應(yīng)從_____________極室流入(填:“陽”或“陰”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲,A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學(xué)用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100 g原糧,E 中加入20.00mL2.50×l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。
(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是_____。
(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量______________________(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。
(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________
(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250 mL,量取其中的25.00 mL于錐形瓶中, 用4.0×l0-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②比例模型為: ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C | ①由C、H兩種元素組成; ②球棍模型為: | 分子式為C2H6O,能與E酯化 | ①相對分子質(zhì)量比C少2; ②能由C氧化而成; | ①由C、H、O三種元素組成; ②球棍模型為: |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A到E中,屬于烴的是__________(填字母);寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)B具有的性質(zhì)是__________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
(3)寫出C、D 結(jié)構(gòu)簡式:__________、__________。
(4)E 中含氧官能團(tuán)的名稱__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列表述正確的是( )
A.Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9
B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色
C.1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN-)
D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.硫酸銅溶液中加過量的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在:NO2-+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能作為高效清潔的二次能源,應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實現(xiàn)小規(guī),F(xiàn)場制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步:
二甲醚水解:CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1=+23.53kJ/mol 反應(yīng)Ⅰ
甲醇與水蒸汽重整:CH3OH(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO2(g) ΔH2=+49.48kJ/mol 反應(yīng)Ⅱ
回答下列問題。
(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) ΔH3=_________。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。
(2)實驗室條件下,二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3混合,以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測得如下關(guān)系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。
已知:二甲醛轉(zhuǎn)化率=
①下列說法合理的是__________
A.圖1中表明,催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響,與反應(yīng)持續(xù)時間無關(guān)
B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率
C.圖2中曲線①數(shù)值高于平衡值,是因為催化劑可能會吸附部分未反應(yīng)的二甲醚
D.圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)
E.圖2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致,主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)
②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降,解釋可能原因___________
(3)在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3投料,溫度恒定為150℃,二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,平衡時容器內(nèi)總壓為P0,升溫到280℃并保持恒定,再次達(dá)到平衡,此時二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓約為1.5P0,請解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________
(4)研究表明,在相同條件下,反應(yīng)Ⅰ的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)Ⅱ的活化能,在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3投料,溫度恒定為250℃,反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡,在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關(guān)系圖____________________。
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