有人設(shè)想了三個反應(yīng)如下：

①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl6FeCl3＋6H2O＋O2

③2FeCl32FeCl2＋Cl2

問：(1)若這三個反應(yīng)均能發(fā)生，并將其聯(lián)合與循環(huán)進行以生產(chǎn)能解決能源和環(huán)境問題的某種氣體．該氣體是________(填化學式)．

(2)若這三個反應(yīng)在聯(lián)合、循環(huán)進行中，中間產(chǎn)物沒有損耗，也沒有其他副反應(yīng)發(fā)生，則可將這三個反應(yīng)合并成一個總反應(yīng)．這個總反應(yīng)的化學方程式為________，這個總反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)．

答案：
解析：

　　答案：(1)H2

　　(2)2H2O2H2↑＋O2↑　吸

　　解析：根據(jù)三個反應(yīng)和“將其聯(lián)合與循環(huán)進行以生產(chǎn)能解決能源和環(huán)境問題的某種氣體”的提示，可知該氣體是氫氣；將三個反應(yīng)方程式左右兩邊分別相加，然后消去相同的分子式，可得總反應(yīng)的化學方程式．


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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是
D
D
（填序號）．
A．圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
否
否
（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-  SO42-   Cl-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖1．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的
負
負
極（填“正”或“負”）；甲、乙電解質(zhì)分別為
NaCl
NaCl
、
AgNO3
AgNO3
（填化學式）．
（2）寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）有人設(shè)想用圖2所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當于直流電源的
M
M
（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖3所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
精英家教網(wǎng)
2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．

精英家教網(wǎng)

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
（2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）．
A．圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H2O（g）
精英家教網(wǎng)
 H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)______（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學方程式______．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省撫州市高二（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖1．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的    極（填“正”或“負”）；甲、乙電解質(zhì)分別為    、    （填化學式）．
（2）寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學方程式    ．
（3）有人設(shè)想用圖2所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當于直流電源的    （填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖3所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負極的電極反應(yīng)式為    ．

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科目：高中化學 來源：2009年安徽省高考化學押題試卷（解析版） 題型：解答題

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
（2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是______（填序號）．
A．圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)______（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì)燃燒熱
H2（g）-285.8
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學方程式______．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式______．

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