Question

下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是（　�。�

• A、常溫下呈中性的溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B、1mol/L的NaAlO₂溶液：NH₃?H₂O、CO₃^2-、K⁺、SiO₃^2-
• C、與鋁單質(zhì)反應產(chǎn)生氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、Mg²⁺
• D、由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液：HCO₃^-、NO₃^-、Na⁺、Mg²⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．中性溶液中不能大量存在Fe³⁺；
B.1mol/L的NaAlO₂溶液，顯堿性；
C．與鋁單質(zhì)反應產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液，為酸或堿溶液．

解答： 解：A．中性溶液中不能大量存在Fe³⁺，不能大量共存，故A錯誤；
B.1mol/L的NaAlO₂溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．與鋁單質(zhì)反應產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿，酸性溶液中發(fā)生Al、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，堿溶液中不能存在Mg²⁺，故C錯誤；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液，為酸或堿溶液，HCO₃^-既能與酸又能與堿反應，不能大量共存，堿溶液中不能存在Mg²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度中等．