（1）寫出Fe3+和I-在溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式。
（2）有足量F-時，F(xiàn)e3+不和I-反應(yīng)。請說出原因。
（3）往（1）的溶液中加入足量F-，有什么現(xiàn)象？原因何在。
（4）在足量2mol/LHCl溶液中加Fe3+、I-、F-。請說出反應(yīng)現(xiàn)象，它可能和實驗2的現(xiàn)象有何不同？

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【試題分析】

（1）Fe3+和I-在溶液中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-（或3I-）=2Fe2++I2（或）。反應(yīng)中Fe3+被還原為Fe2+，I-被氧化為I2（或）而使溶液呈棕褐色。
（2）當(dāng)向（1）的溶液中加入F-時，F(xiàn)e3+將首先和F-發(fā)生配合反應(yīng)生成FeF2+或更復(fù)雜的配合離子而使溶液中的Fe3+濃度降低，（1）中的反應(yīng)無法進(jìn)行。
（3）因F-和 Fe3+（殘余）配合，使反應(yīng)2Fe3++2I-（或3I-）2Fe2++I2（或）向左移動，隨著I2濃度的降低，棕色溶液顏色逐漸變淺甚至變?yōu)闊o色。
（4）因F-和H+結(jié)合生成HF，使F-的濃度降低，一定程度上不利于Fe3+和F-的配合。因此，有少量Fe3+將與I-發(fā)生反應(yīng)，即生成I2而使溶液呈現(xiàn)黃棕色。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省高三下學(xué)期第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是??????? 。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式???????????????????????????????????????????????? 。

（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有????????????? （填離子符號）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是??????? （填選項）。

A.Ksp[Zn(OH)2]??? B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]??? C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：?????????????????? 　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ?mol-1

②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：???????????????????????????? 。

若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K=????????????????? 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.（4分）實驗室有一瓶澄清的溶液，實驗人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行下列實驗：

①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。

③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。

④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。

根據(jù)上述實驗事實確定，請你判斷該溶液中

（1）肯定存在的離子是                                          ；

（2）不能確定是否存在的離子是                                    。

Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                   。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                      。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O  ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省綿陽市高三”二診“模擬測試（一）化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                 。

（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有              （填離子符號）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是        （填選項）。

A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：                   　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K=                  。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　 mol。

（2）實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，從而測定Fe2+的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：

　 Fe2+ + 　 MnO4－ +　 　　　　　— 　　Fe3+ + 　　Mn2+ + 　　H2O

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