有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池的總反應式為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是（　�。�
A、用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24L Cl2時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
B、金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導電性
C、電池工作（放電）過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
D、電池工作過程中，負極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7：8
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：A、根據(jù)電極反應結合電子守恒來計算；
B、金屬鋰可以和硫酸之間劇烈反應；
C、放電過程中，化合價升高元素被氧化；
D、根據(jù)電池的總反應式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S進行計算．
解答： 解：A、用該電池電解CuCl2溶液，電極上產(chǎn)生氯氣的反應為：Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生2.24L即0.1molCl2時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，此時氣體必須是在標況下測定的才成立，
故A錯誤；
B、金屬鋰可以和硫酸之間會劇烈反應，在該點池中，加入硫酸不會提高電解質(zhì)的導電性，故B錯誤；
C、放電過程中，化合價升高的S元素被氧化，即SOCl2被氧化為Li2SO3，故C錯誤；
D、根據(jù)電池的總反應式：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，負極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為（8×7）：（2×32）=7：8，故D正確．
故選D．
點評：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應判斷原電池的正負極反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中水溶液能導電但屬于非電解質(zhì)的有
 
（填序號）
①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實驗需要使用240mL 0.4mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
；需要稱量
 
克膽礬；若所稱膽礬失去部分結晶水，則配制出的溶液濃度
 
．（填偏高、偏低或無影響）
（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學式是BaCuSi2O6，請用氧化物的形式表示其組成：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．下列是通過燃燒法推斷物質(zhì)組成的過程，請回答下列問題：
（1）某物質(zhì)X在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則說明
 
（填選項字母）
A．X一定是烴                                
B．X一定含有C、H兩種元素，肯定不含氧元素
C．X一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素  
D．X一定含有C、H、O三種元素
（2）將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通入盛有0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸鈉
和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：3，試通過計算（寫出計算過程）推到烷烴的分子式，并寫出它有可能存在的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H20+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
（1）反應①中的還原劑是
 
；
（2）根據(jù)反應①②可推知
 
；
a．氧化性：IO3-＞SO42-    b．氧化性：MnO2＞NaIO3 
c．還原性：I2＞NaHSO3     d．還原性：I-＞Mn2+
（3）反應③：已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2，寫出該反應的離子方程式：③
 
．
（4）反應①②③中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同時生成的I2最多的是反應
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl與NaC1O）．下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、氯氣的體積為1.12L
B、原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA
C、所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA
D、所得溶液中C1O-的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，可以在某種澄清透明溶液中大量共存的是（　�。�
A、ClO-、Na+、H+、Cl-
B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D、K+、H+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)是電解飽和食鹽水時，下列說法正確的是（　�。�
A、陽極發(fā)生的反應：2H++2e-=H2
B、正極上的反應為：2Cl--2e-=Cl2
C、陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍
D、電路中通過的電子數(shù)為6.02×1023時，共產(chǎn)生氣體約11.2L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
B、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應速率為
 
，此時的壓強是反應前壓強的
 
倍．
（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為
 
，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
（填寫正確選項的字母）．
a．增大CO2的濃度     b．增大H2的濃度     c．增大壓強      d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式
 
．該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
CO的初始濃度（mol/L） 2 4 1 3
H2的初始濃度（mol/L） 3 2 3 3
時間（min） 8 6 12 n
則n為
 
min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為
 
極、其電極反應式為
 
．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為
 
L．

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